Chimica

TARA = 177,5 gr. (baker vuoto)
PESO NETTO = 592.2 gr. (terra)
Successivamente abbiamo fatto il setaccio della terra con un setaccio di 2 mm e abbiamo tolto tutte le pietre in abbondanza che non ci servivano e abbiamo ottenuto lo scheletro che è stato di 113,5 gr.; in percentuale corrisponde al 19%. La parte setacciata

Controllo
Per valutare la qualità dell'acqua da utilizzare a scopo potabile si ricorre a:
- esami chimici e chimico-fisici atti a rilevarne le caratteristiche organolettiche, chimico-fisiche e chimiche, e a evidenziarne la presenza di sostanze indesiderabili (al di là di certe concentrazioni possono influenzare la salute del con

- Ca ROSSO MATTONE POCO PERSISTENTE CON SPRAZZI INIZIALI
- Sr ROSSO PORPORA CHE NON COLORA TUTTA LA FIAMMA
- Li ROSSO PORPORA CHE COLORA TUTTA LA FIAMMA
- Cu VERDE-AZZURO CON SPRAZZI BIANCHI POCO PERSISTENTE
ALLA PERLA:PULIRE SEMPRE IL FILAMENTO DI PLATINO CON L’HCl E QUANDO E’ CALDO,FORMARE UNA PERLA COL BORACE.QUANDO

La speciale apparecchiatura occorrente ….. (descrizione apparecchiatura.)
Il funzionamento dell’apparecchio da distillazione di K., in definitiva, non è diversa da quella dei comuni distillatori. Una condizione preliminare che deve essere tenuta presente, e che la vetreria impiegata per questa ricerca, ed in particolare il pallone dove avviene la di

Gas giallo-verde, di odore pungente, velenoso. Solidifica a –223°C; liquefa a –118°C. Si combina energicamente con tutti gli elementi. Viene conservato in recipienti di vetro.
Preparazione: elettrolisi dell’acido fluoridrico anidro, con l’aggiunta di fluoridrato di potassio.

Composti idrogenati: acido fluoridrico, HF. Liquido incolore, capa

A volte però non è facile distinguere di quale tipo sia il precipitato e questo è causato dal fatto che possono essere presenti anche 2 o più alogeni.
Reazione evidenziata
Na Cl + AgNO3 HNO3 AgCl + NaNO3 (precipitato bianco caseoso)
NaI + AgNO3 HNO3 AgI + NaNO3 (precipitato giallo-bianco)
Na

Il nome “alogeno” significa “generatore di sale”; infatti questi elementi si combinano coi metalli formando direttamente sali.

Allo stato elementare si presentano sottoforma di molecole biatomiche con atomi uniti da forti legami covalenti.

Sono tutti tossici e reagiscono facilmente con l’H, formando idracidi di formula HX.
~~

Elevata resistenza all'ossidazione in quanto è possibile passivarlo artificialmente.

Costanti chimico-fisiche
Massa atomica
relativa
26.981539 uma
Configurazione elettronica
[Ne] 3s2 3p1
Valenza
3
Numeri
di ossidazione
+3
Gusci
2,8,3
Elettronegatività
1.50
Stato di aggregazione
a

Proprietà fisiche: sono composti polari e posseggono punti di ebollizione più alti dei composti apolari di peso molecolare analogo. Non possono dare legami a idrogeno e hanno punti di ebollizione bassi rispetto agli alcoli. Aldeidi e chetoni a basso peso molecolare sono abbastanza solubili in acqua, mentre quelli a più alto peso molecolare sono solubili

A seconda di quandi ossidrili contengono prendono il nome di dioli( 2 ossidrili) o trioli (3 ossidrili)

Gli alcoli vengono preparati con specifici metodi industriali dove il più importante è l’idatrazione degli alcheni.
Si possono nottenere per addizione di H2O agli alcheni in ambiente acido; si tratta di una tipica reazione di addizi