Chimica

Ora si procede con il lavaggio del sapone grezzo, dal momento che è ancora impossibile maneggiarlo, poiché contiene ancora notevoli quantità di soda caustica. Preparare una soluzione salina con 12 ml di NaCl e 40 ml di H2O. Dividere la soluzione in due porzioni, e lavare con essa il solido contenuto nel becker, agitandolo insieme alla soluzione di sale.

Prerequisiti:
La pila in genere sfrutta una reazione di ossidoriduzione che avviene spontaneamente; nel caso della pila Daniel questa reazione è Cu + Zn → Cu + Zn
dove lo Zinco si ossida Zn → Zn
e il Rame si riduce Cu → Cu
Come è fatta la pila Daniel?
Si hanno a disposizione du

PREREQUISITI:
Noi dovremo far reagire il magnesio con l’HCl per ottenere e misurare il
volume molare dell’idrogeno che sarà dato dalla reazione:
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2
Magnesio acido cloridrico cloruro di magnesio idrogeno

Le reazioni chimiche:
Generalmente nelle reazioni chimiche di un miscuglio (la pera tagliata a metà e lasciata maturare), partecipa alla reazione soltanto una delle sostanze presenti nel miscuglio stesso.
Esempio di reazione chimica: (ruggine)
4Fe + 3O2 2Fe2 + O3
REAGENTI PRODOTTI
Per bilanciare la reazion

ESECUZIONE: Abbiamo iniziato inumidendo più volte la punta di nichel e cromo del bastoncino nella provetta di acido cloridrico, e passandola sul fuoco per eliminare ogni impurità: questa operazione è terminata quando la fiamma è diventata incolore. In seguito, con l’estremità del filo di metallo abbiamo raccolto alcuni cristalli di Bario (Ba), il p

-ionico: legami elettrostatici es. NaCl
Solvente= si divide in:
-polari:separazione d carica es: H2O
-opolari:nn separazione d carica es: benzina

La solubilità d un gas è inversamnte proporzionale alla temperatura: all’aumentare della temperatura diminuisce la solubilità.

SOLUZIONE DILUITA= quantità di soluto e piccola risp

ESECUZIONE: L’esperimento consiste nel versare qualche cm3 d’acqua nelle provette che contengono le sostanze:
• SODIO (Na): Si presenta come un piccolo pezzo di metallo argentato ricoperto da una poltiglia giallastra, è molto tenero e si può spezzare facilmente con una spatolina. Al contatto con l’H2O ha avuto una reazione molto rapida e violenta: i

2. KI + PbNO4 4 KNO4 + PbI
3. La reazione iniziale è esotermica e lo si può capire dall’aumento della temperatura osservata.
4. In base al principio di Le Chatelier si è osservato un diverso comportamento sempre teso alla ricerca della stabilità: in un caso la soluzione ha trovato la sua stabilità ritornando alla condizione originaria (q

STRUMENTI: -voltametro di Hofman.
-due tubicini,uno con l’acqua(H O) e l’altro con l’acido solforico(H SO ).
-due elettrodi di un generatore con la potenza di 12V(0,46Ampere).
Il nostro strumento→
MATERIALI: -H O
-H SO
PROCEDIMENTO:Prima di tutto si devono riempi

Trattamenti primari
I trattamenti primari, di tipo meccanico, rimuovono e riducono i solidi sospesi e galleggianti ma non apportano alcun beneficio alle sostanze disciolte.
I trattamenti primari si compongono in grigliatura – omogeneizzazione – egualizzazione – dissabbiatura – sedimentazione primaria.