Le soluzioni

Materie:	Appunti
Categoria:	Chimica
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Data:	01.06.2007
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SOLUZIONE=sistema fisicamente omogeneo ma chimicamente eterogeneo a due o più componenti (soluto/solvente)
SOLUBILITA’= quantità max di soluto che si scioglie ad una determinata temperatura.
Si divide in:
-insatura: viene sciolta completamente dal solvente
-satura:quando il solvente nn riesce più a sciogliere una quantità di soluto aggiunto
SOLUZIONE = SOLUTO + SOLVENTE

Soluto= si divide in:
-molecolare: legame covalente es. C6H12O6
-ionico: legami elettrostatici es. NaCl
Solvente= si divide in:
-polari:separazione d carica es: H2O
-opolari:nn separazione d carica es: benzina

La solubilità d un gas è inversamnte proporzionale alla temperatura: all’aumentare della temperatura diminuisce la solubilità.

SOLUZIONE DILUITA= quantità di soluto e piccola risp al solvente.
SOLUZIONE CONCENTRATA= quantità di soluto è elevata

1. CONCENTRAZIONE MOLARE O MOLARITA’ (M)

M = n°moli soluto / V soluzione (1l)

2. CONCENTRAZIONE MOLALE O MOLALITA’ (m)

m = n° moli soluto / V soluzione (1l)

3. PERCENTUALE DI MASSA ( Cm o %m/m)

Cm= (m soluto / m soluzione) *100

4. PERCENTUALE IN VOLUME (Cv o %V/V)

Cv = (V soluto/ Vsoluzione)*100

5. FRAZIONE MOLARE (Xs)

Xs= n° moli soluto / (n°moli soluto + n° moli solvente)

6. CONCENTRAZIONE IN MASSA

Mg / V soluzione