Appunti sulle soluzioni elettrolitiche

Materie:	Appunti
Categoria:	Chimica
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Data:	19.07.2000
Numero di pagine:	1
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Le soluzioni elettrolitiche

Le soluzioni elettrolitiche sono le soluzioni acquose che contengono ioni. Gli elettroliti sono le sostanze che sciogliendosi liberano ioni. La solubilizzazione di una sostanza avviene per dissociazione ionica e per reazioni di ionizzazione. Secondo Arrheius gli acidi si ionizzano producendo ioni H+; le basi si ionizzano producendo ioni OH-.

Una soluzione si dice acida se contiene ioni H+;si dice basica se non li contiene. Abbiamo la Neutralizzazione quando si mischiano una sostanza acida con una basica.
Secondo Brönsted, si definiscono acidi le specie chimiche che cedono ioni H+; si definiscono basi le specie chimiche che acquistano ioni H+. Gli acidi di Brönsted sono le molecole che contengono un H legato ad un atomo più elettronegativo; le basi di Brönsted sono le molecole che contengono un atomo che ha un doppietto d’elettroni.

Gli acidi forti reagiscono completamente con l’acqua formando ioni H3O+ in seguito alla reazione acido-base di Brönsted. Le basi forti più comuni sono gli idrossidi cioè i composti ionici che in acqua si dissociano completamente nei loro ioni. Gli acidi deboli reagiscono con l’acqua secondo una reazione di equilibrio. Le basi deboli tendono a non cedere il loro doppietto.