Elettrolisi dell'acqua

Materie:	Riassunto
Categoria:	Chimica
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Data:	01.06.2007
Numero di pagine:	2
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ELETTROLISI DELL’ ACQUA
in this experience we destroyed the links between atoms who composed the water. For do this we use a special tool: the Hoffman’s voltammeter; in this there are H2O and H2SO4. At this tool we connect an feeder. At finish of the experiment in one tube there are H, in the other O.
OBIETTIVO: svolgere l’operazione di elettrolisi dell’acqua grazie al voltametro di Hofman tramite l’energia elettrica scomporre la molecola dell’acqua nei suoi costituenti,cioe’ in ossigeno e idrogeno.
STRUMENTI: -voltametro di Hofman.
-due tubicini,uno con l’acqua(H O) e l’altro con l’acido solforico(H SO ).
-due elettrodi di un generatore con la potenza di 12V(0,46Ampere).
Il nostro strumento→
MATERIALI: -H O
-H SO
PROCEDIMENTO:Prima di tutto si devono riempire i due tubicini,uno con l’acqua e l’altro con l’acido solforico, poi bisogna attaccare ai tubi gli elettrodi con la potenza di 12V, tenendo sotto osservazione il tempo che passava abbiamo notato che in entrambi i tubicini uniti agli elettrodi si formavano bollicine di gas.
Dopo 10 minuti il livello del tubo contenente l’H (idrogeno) era divenuto quasi il doppio del livello del tubo con O (ossigeno). Successivamente abbiamo raccolto l’H in un piccolo contenitore e con una fiamma abbiamo sentito lo scoppio,questo a dimostrazione che H e’ un elemento esplosivo ,mentre O e’ comburente,cioe’ una sostanza che alimenta la combustione,infatti mettendo una fiamma a contatto con l’ossigeno questa aumenta.
RACCOLTA DATI:
livello del tubo con O
livello del tubo con H
16,5 cm
28,5cm
dopo 10 minuti

CONCLUSIONE: abbiamo svolto l’operazione di elettrolisi dell’acqua,cioe’ abbiamo osservato che il livello di H era il doppio di quello di O; quindi che l’idrogeno e’ il doppio dell’acqua ↔ H O.
Facendo questo procedimento,cioe’ rompendo iono O da una parte e ioni H dall’altra,abbiamo fatto un’operazione di ossidoriduzione → reazione redox.
Voltametro di Hofmann - Questo strumento fu proposto dal chimico tedesco A.W.Hofmann (1818-1892). Il voltametro è montato su uno stativo a treppiede ed è formato da un tubo ad U i cui bracci recano superiormente dei rubinetti. Dalla congiunzione dei bracci si diparte un terzo tubo verticale terminante con un' ampolla. Due elettrodi in carbone penetrano inferiormente nei bracci verticali attraverso due tappi e sono collegati a dl!e serrafili inseriti sul treppiede. Il voltametro viene riempito versando il liquido elettrolita nell' ampolla. Si collegano i due poli di una batteria con i due serrafili posti alla base dello strumento; al passaggio della corrente i gas che si sviluppano dalla dissociazione elettrolitica si accumulano nei due bracci del tubo ad U e possono essere estratti aprendo i rubinetti. Con lo scaricamento dei gas l'elettrolita fluisce automaticamente dall'ampolla e riempie nuovamente il tubo ad U.
Questa apparecchiatura venne ampliamente impiegata per esperienze didattiche sulle dissociazioni elettrolitiche, tra cui la classica dissociazione dell' acqua utile per verificare il rapporto di 2: 1 tra i volumi di idrogeno e ossigeno prodotti.