Chimica

Temperatura delle soluzioni. (°C)
Tempo di reazione (s)
2
35
9
32
15
23
26
18
40
12
2. Si varia la concentrazione del solfito acido di disodio, mantenendone costante il volume e diluendolo sempre più con H20, e si calcola il tempo di reazione.

H20 (cm3)
Solfito acido di disodio (cm3)~~~~

2)A reazione terminata si aggiunge ad una parte della soluzione finale FeCl3 e si nota un aumento nell’intensità del colore. Aggiungendo alla soluzione con FeSCN2+ l’altro reagente KSCN si nota un fenomeno analogo, aumenta infatti il colore rosso scuro della soluzione.
3)Si aggiunge alla soluzione finale fosfato acido di bisodio (Na2PO4) e si assist

Sostanza
Conduce
Zucchero
No
Cloruro di sodio
No
Acqua distillata
No
Acqua di fonte
Sì
Acqua distillata + cloruro di sodio
Sì
Acqua distillata + zucchero
No
Sostanza
Conduce
Nitrato di piombo
Sì
Ioduro di potassio
Sì
Sostanza
Conduce
Idrossido di sodio + acqua~

CT1 = 4.7°C
NaOH(s)+H20 0 Na++OH-+q1
2) Si disciolgono 4g di NaOH in 200ml della soluzione acquosa di HCl (0.5M – T = 20.9°C). La temperatura finale rilevata è di 37.1°C. T2 = 10.8°C
NaOH(s) + H+(aq) + Cl-(aq) ( Na+ + Cl- + H2O + q2
3) Si mescolano 100ml della soluzione acquosa di NaOH (1M – 20.8°C) con 100ml della soluzione acquosa di

...

• Scaldare con fiamma riducente.
Preparazione del reattivo di Tollens:
Campionare in una provetta 5 gocce di soluzione 1M di AgNO3 a cui si aggiungeranno 5 gocce di
NaOH al 10%. Se precipita AgOH si scioglie il precipitato (goccia a goccia con NH4OH) togliendo prima la soluzione.
Osservazioni:
In presenza di aldeidi si formerà uno s

È per questo che sono state inventate e si stanno ancora inventando fonti alternative di energia rinnovabili e che non inquinino.
Le fonti energetiche principali sono quella nucleare, eolica, idroelettrica e solare.
L’energia nucleare è molto costosa perché si serve di materiali radioattivi difficili da reperire, produce scorie tossiche e non dà

e perciò possono essere titolate direttamente con soluzione standard di I2 : metodo Iodimetrico. La quantità di I2 liberato, equivalente all’ossidante, viene titolato con una soluzione standard di Na2S2O3. Come indicatore si usa la salda d’amido, che viene introdotta quando la soluzione titolata è diventata giallo paglia, è utile per riuscire a cogliere

2. PROCEDIMENTO:
- Versare cautamente la soluzione titolante, mediante l’imbuto di vetro nella buretta. Accertarsi che il rubinetto sia chiuso (la levetta deve essere in posizione orizzontale).
- Porre sotto la buretta il becher con la soluzione incognita nella quale vengono inserite 5 gocce di blu di bromotimolo.
- Osservare il colore assun

• Agitare e verificare l’avvenuta o meno solubilizzazione tra le due fasi.
Procedimento (2) Saggio con bromo.
• Sciogliere pochi mg di sostanza in esame (oppure 1,5 ml) in 1,5 ml di CHCl3.
• Aggiungervi goccia a goccia una soluzione 2% di Br (rossa/arancione).
Se la soluzione di Br si decolora senza sviluppo di HBr (fumi bianchi) il sagg