Velocità delle reazioni

Materie:	Appunti
Categoria:	Chimica
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Data:	30.11.2000
Numero di pagine:	1
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Velocità delle reazioni chimiche

Scopo dell’esperienza: Osservare la variazione di velocità nelle reazioni chimiche al variare della temperatura e della concentrazione.
Materiale:
1. Iodato di potassio (KIO3) 5cm3. Concentrazione 0.02 M
2. Solfito acido di disodio (NA2HSO3). 5cm3. Concentrazione 0.001 M

Procedimento:

1. Si mescolano le due soluzioni variandone le temperatura e si calcola il tempo di reazione (utilizzando l’amido, che reagisce con I2 dando una colorazione blu alla soluzione). I dati raccolti sono elencati nella seguente tabella:

Temperatura delle soluzioni. (°C)
Tempo di reazione (s)
2
35
9
32
15
23
26
18
40
12
2. Si varia la concentrazione del solfito acido di disodio, mantenendone costante il volume e diluendolo sempre più con H20, e si calcola il tempo di reazione.

H20 (cm3)
Solfito acido di disodio (cm3)
Tempo di reazione (s)
1
4
24
2
3
50
3
2
120
4
1
330

Conclusioni:
Si nota che la temperatura e la concentrazione dei reagenti sono direttamente proporzionali alla velocità di reazione. Questo accade perché aumentando la temperatura della soluzione, aumenta l’energia cinetica delle particelle che si urtano con maggiore frequenza; analogamente quando aumenta la concentrazione aumenta il numero di particelle per unità di spazio, e aumenta la probabilità di urti fra le particelle.