| Materie: | Appunti |
| Categoria: | Chimica |
| Download: | 106 |
| Data: | 24.11.2000 |
| Numero di pagine: | 2 |
| Formato di file: | .doc (Microsoft Word) |
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Testo
Esperienza di laboratorio.
Pressione: 758 mmHg
Temperatura: 18 °C
STRUMENTI ADOPERATI:
- Buretta graduata da 50 ml con sostegno.
- Soluzione titolante: 2 gruppi hanno adoperato NaOH N0,5 M0 mentre altri due HCl 0,5 M0
- 2 becher da 100 ml contenenti le soluzioni.
- Blu di bromotimolo come indicatore.
- Becchetta di vetro.
- Imbuto di vetro.
- Tornasole.
1. OBIETTIVO:
Determinare il titolo esatto, in termini di normalità, di un acido – base, utilizzando una soluzione di NaOH 0,5 M e rifacendosi alla nota formula.
2. PROCEDIMENTO:
- Versare cautamente la soluzione titolante, mediante l’imbuto di vetro nella buretta. Accertarsi che il rubinetto sia chiuso (la levetta deve essere in posizione orizzontale).
- Porre sotto la buretta il becher con la soluzione incognita nella quale vengono inserite 5 gocce di blu di bromotimolo.
- Osservare il colore assunto dalla soluzione.
- Aggiungere, ad intervalli di tempo regolari, piccole quantità della soluzione titolante (iniziare con 1 ml per volta), facendo attenzione alla colorazione della soluzione e al pH (servendosi del tornasole).
- Quando il colore della soluzione comincia a cambiare, annotare sull’agenda i millilitri di soluzione titolante utilizzati e determinare la concentrazione della sostanza incognita mediante la formula:
VA NA = VB NB
- Costruire la curva di titolazione.
Osservazioni:
L’indicatore assume un colore giallo quando la soluzione considerata è acida. Blu quando la soluzione considerata è basica.
- ml di HCl: 40
- gocce di blu di bromotimolo aggiunte: 10 ( abbiamo notato un colore giallo ).
- Cartina di tornasole. Colore: rosso intenso. pH: 1
Tabella:
NaOH
Colore.
Ph
1 ml
Rosso intenso.
1
2ml
//
1
3 ml
//
1
4 ml
//
1
5 ml
//
1
7 ml
//
1
8 ml
//
1
9 ml
//
1
9,5 ml
//
1
10 ml
//
1
11 ml
//
1
11,5 ml
//
1
12 ml
//
1
13 ml
//
1
14 ml
//
1
16 ml
//
1
18 ml
Rosso chiaro.
2
19 ml
Giallo-arancio.
6
20 ml
Blu.
11
MA = VB x NB = 20 ml x 0,5 M = 10 = 0,25
Va 40 40
CONCLUSIONI:
