Chimica

Alla fine, per mezzo dei dati a nostra disposizione sarà possibile calcolare la concentrazione a noi più facile da trovare (nel nostro caso la normalità) per titolare la soluzione.
I dati a nostra disposizione sono: 20 ml di acido ossalico 0,1 N (normale)
materiali: - piastra - termometro

Procedimento:
Si taglia 0.3g di sodio(un metallo soffice che non si trova in natura in quanto si ossida a contatto con l’aria e reagisce violentemente con l’acqua è conservato in laboratorio in un barattolo con petrolio raffinato), si fa reagire in una soluzione di acqua a una temperatura di 38°C in modo da favorire gli urti tra le molecole e render

Esso si definisce conduttore e maggiore è la sua conducibilità maggiore sarà più facilmente attraversato dal passaggio forzato e continuo di elettroni (o di ioni se si parla di liquidi e soluzioni).
Matematicamente è l’inverso della resistenza: cioè non misura l’opposizione delle molecole al passaggio di elettricità bensì la loro attitudine a farsi

• 1 sostegno

Sostanze:
• Acido Cloridrico (HCl).
• Acido Acetico (CH3COOH).
• Acido Solforico (H2SO4).
• Idrossido di Sodio (NaOH 0.1 M).
• Fenolftaleina.
• Metilarancio.
Procedure:
• Preparare una soluzione a titolo noto di NaOH.
• Ver

[H+][ H2BO3-]
Ka= ______________
[ H3BO3]

[H+]=[ H2BO3-]
[H+]2=Ka*Ca= 6,4*10-10 * 0,1
[H+]=(6,4*10-11)1/2=8*10-6
pH=5.09
Indicatore: rosso di metile
Titolante: HCl puro al 99,5%
Nella beuta: Borace
Calcoli: Determinare I grammi di borace necessari per titolare 20 ml di

[CH3COOH]=Ca per cui pH=1/2pKa-1/2lnCa
pH=4,7/2 + 0,5 = 2,87
Aggiungendo NaOH otteniamo una soluzione tampone:
CH3COOH + Na++ OH- ↔ CH3COO- + Na+ + H2O
Il pH=pKa + ln(Cs/Ca)
Al punto equivalente avremo solo CH3COONa quindi idrolisi basica:
pH=7+1/2pKa+1/2lnCs=7+2,37-0,65= 8,72
Dopo il punto equivalente avremo un andamento a

Secondo questa teoria, gli acidi sono quei composti in grado di donare protoni a composti,basi,in grado di accettare da essi tali protoni,indipendentemente dal solvente.
Come un acido quando cede un protone,si trasforma nella sua base coniugata,anche una base che acquista protoni si trasforma nel suo acido coniugato.
Mentre secondo la teoria di

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Il becher da me utilizzato era il numero 4 e con la formula [C2= (V1 x C1) / V2] sono riuscito a calcolare la molarità ed era: [C2= (0,1 x 25,4) / 20 = 0,127 Molare]
Annotazioni
Questo tipo di analisi prende anche il nome di titolazione. Titolare una soluzione significa calcolarne la concentrazione.
Quando si fanno reagire quantità equivale

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