Titolazione acido debole-base forte (2)

Materie:	Appunti
Categoria:	Chimica
Voto:	1.5 (2)
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Data:	18.04.2001
Numero di pagine:	2
Formato di file:	.doc (Microsoft Word)

2°Anno 2000/2001 Barbati Jessica
6°Esperienza
1° Titolazione acido forte-base forte
Lo ione borato viene titolato con un acido forte:
Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O → 2NaCl + 4H3BO3
L’acido borico si comporta come un acido debole monobasico
Ka= 6,4*10-10
Il pH al punto equivalente, titolando 100 ml di borace 0,2N con HCl 0,2N si determina in questo modo:
Vtot= 200 ml (al PE)
[H3BO3] = 0,1 H3BO3↔ H+ + H2BO3-

[H+][ H2BO3-]
Ka= ______________
[ H3BO3]

[H+]=[ H2BO3-]
[H+]2=Ka*Ca= 6,4*10-10 * 0,1
[H+]=(6,4*10-11)1/2=8*10-6
pH=5.09
Indicatore: rosso di metile
Titolante: HCl puro al 99,5%
Nella beuta: Borace
Calcoli: Determinare I grammi di borace necessari per titolare 20 ml di HCl 0,1N.

moli HCl= 20 ml*0,1= 2*10-3 rapporto stechiometrico 1:2
Moli borace= 1*10-3
1*10-3*PM(381,37)=0,3857 gr
0,3857:X=99,5:100
X=0,3833gr Borace necessari
Pesate: determinare la normalità dell’acido
1. 0,3828→19,9 ml→0,101
2. 0,3903→20,3 ml→0,106
Media= 0,103 normalità HCl

2° Titolazione acido forte-base forte
Preparazione di NaOH 0,1N
Pesare 4,2 gr di NaOH e diluire con acqua a un litro.
Standardizzazione con KH(C8H4O4)potassioidrigenoftalato

KH(C8H4O4) + NaOH → H2O + NaK(C8H4O4)
Pesare 0,5 gr di KH(C8H4O4), mettere in una beuta con 100 ml di acqua distillata, si discioglie il sale e si titola con NaOH

ml teorici
Fattore correttivo= _______________
ml pratici
Indicatore: fenolftaleina → rosa

Peso in grammi Xml*0,1
N°equivalenti=____________________ =_____________
Peso equivalente 1000
P.Equivalente=204,22
Calcoli: Determinazione dei grammi necessari di KH(C8H4O4)per titolare 20 ml di NaOH
20 ml*0,1=2*10-3 moli NaOH Rapporto stechiometrico 1:1
2*10-3*204,22 =0,4084 gr KH(C8H4O4)
0,4084:X=99,5:100
X=0,4105 gr KH(C8H4O4)
Pesate: determinazione della normalità della base
1. 0,4496 → 21,9 ml → 0,1005
2. 0,4298 → 20,8 ml → 0,1010

Media= 0,101 Normalità NaOH