Chimica

• Elenco dei Materiali Utilizzati:
Legge di Lavoisier
- BaCl2 (Solfato di Bario);
- Na2SO4 (Cloruro di Sodio);
- CaCO3 (Carbonato di Calcio);
- HCL (Acido Cloridrico);
- H2O (Acqua).
Legge di Proust
- Cu (Rame);
- O (Ossigeno).

• Descrizione dell’Esperienza in Laboratorio:
Nel corso d

La reazione avvenuta è:
Approfondimento Teorico.
Sapone
Il sapone è generalmente un sale di sodio o di potassio di un acido carbossilico alifatico a lunga catena; viene prodotto e usato per sciogliere le sostanze grasse nei processi di pulizia.
Si prepara per saponificazione, ovvero per idrolisi alcalina, di grassi di origine animale o v

2 – UNO STRUMENTO PER CAPIRE IL LEGAME CHIMICO: L’ELETTRONEGATIVITÀ.
Nel capitolo precedente abbiamo visto l’importanza degli elettroni di valenza nelle proprietà chimiche. Anche la capacità e il modo dei vari atomi di formare legami sono essenzialmente dovuti agli elettroni di valenza.
Per interpretare la formazione dei legami chimici, ossia

1° ESPERIMENTO: Come primo composto abbiamo utilizzato una sostanza solida, cioè il sale (NaCl). N’abbiamo prelevato, con la spatola, circa 1,91 grammi, e li abbiamo introdotti nel becher (opportunamente tarato sulla bilancia elettronica); abbiamo aggiunto poi 1ml d’acqua (H2O) e abbiamo notato che la sostanza non si è sciolta, quindi non è solubile. Pe

3) elementi diversi sono costituiti da atomi diversi per volume, massa e proprietà. (vera)
Es: L’ H è 1 elemento molto piccolo ed è poco elettronegativo (l’elettronegatività è la tendenza di un atomo ad acquistare elettroni e quindi a caricarsi negativamente); invece l’O è molto più grande rispetto all’H ed è molto elettronegativo (infatti l’O è l’e

Scopo
Verificare la legge di Proust delle proporzioni definite e preparazione di un composto da Zn e Cl facendo reagire quantita pesate di Zn con HCl in eccesso secondo la reazione:
Zn+2HCl → ZnCl2 + H2
Materiale
Occhiali,cilindro graduato,vetrino ad orologio,beuta,bacchetta e spatola,bilancia elettronica.
Procedimento
-Calcoli:

Da ricordare inoltre che una soluzione ha una propria concentrazione, se una soluzione contiene piccole quantità di soluto è detta diluita, mentre, una soluzione ad elevata quantità di soluto è detta concentrata. Esistono diversi modi per calcolare la concentrazione di una soluzione.
La concentrazione viene espressa in percentuale come:
• la con

L’enzima è una proteina altamente specializzata che interviene in qualità di catalizzatore nelle reazioni chimiche del metabolismo cellulare. Attualmente gli enzimi sono distinti in sei classi fondamentali, in base al tipo della reazione chimica catalizzata: ossido-riduttasi, transferasi, idrolasi, liasi, isomerasi, ligasi o sintetasi. Ogni classe

cd
3) DIFFERENZA FRA MASSA E PESO: La massa indica la quantitа di sostanza presente in un corpo; il peso (Newton) и la forza di gravitа che si applica ad un corpo. P=m ｷ g
4) DENSITА: d = m/V [kg/m3; kg/dm3; kg/l; g/cm3]
PESO SPECIFICO: Ps: P/V [N/m3]
5) DIFFERENZA TRA TEMPERATURA E CALORE: La temperatura и la grandezza che misura lo s

I Composti.
Metallo Non Metallo
Sali di Idracidi
Ossidi Anidridi

Idrossidi