Verifica della legge di Proust

Materie:	Appunti
Categoria:	Chimica
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Data:	19.04.2007
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Preparazione di un composto e verifica della legge di Proust.
Premessa teorica
Leggi ponderali della chimica:
-legge di Lavoysier o della conservazione della massa: la somma delle masse delle sostanze che si mettono a reagire e uguale alla somma delle masse delle sostanze prodotte.
-legge di Proust o delle proporzioni definite: gli elementi si combinano tra loro secondo rapporti in massa definiti e costanti esprimibili da numeri piccoli e interi.
-legge di Dalton o delle proporzioni multiple: una quantita in massa di un elemento puo combinarsi con quantita multiple di un altro elemento. E il caso del SO,SO2,SO3.
Scopo
Verificare la legge di Proust delle proporzioni definite e preparazione di un composto da Zn e Cl facendo reagire quantita pesate di Zn con HCl in eccesso secondo la reazione:
Zn+2HCl → ZnCl2 + H2
Materiale
Occhiali,cilindro graduato,vetrino ad orologio,beuta,bacchetta e spatola,bilancia elettronica.
Procedimento
-Calcoli: nello ZnCl2 il rapporto in massa fra i due elementi e: 47,97% / 52,03% = 0.92
esempio: se abbiamo 70g di Zn e 170g di HCl si formeranno 240g di ZnCl2?
g HCl che reagiscono sono: 70g/ 0.92 = 76g
quindi reagiscono 70gZn+76gHCl ( 94gHCl rimangono in eccesso e non reagiscono) e si formeranno circa 146g di ZnCl2 (in realta i 146g comprenderebbero anche la massa di idrogeno che si libera)
Noi facciamo reagire 2,0g di Zn con 25ml di HCl e si formano 4,3g di ZnCl2 .
I grammi di Cl che si formano sono 4,3g-2,0g=2.3g
Il rapporto tra le masse di Zn e Cl e: 2,0g/2,3g = 0,88
-Procedimento:dopo aver pesato la quantita di zinco desiderata cn la bilancia elettronica, mettere nella beuta lo Zinco e l acido cloridico e lasciarli reagire per alcune ore.
Quando la reazione e conclusa riveleremo i grammi di cloruro di zinco che si e formato sottraendo il peso della beuta con ZnCl2 alla tara della stessa.
Facendo gli opportuni calcoli vedremo se la legge di Proust e vedificata.

Osservazioni e Conclusioni
L’esperienza e riuscita in quanto
abbiamo verificato che facendo reagire una determinata quantita di un reagente(Zn) con un eccesso di un altro(HCl) si formera un composto(ZnCl2) nel quale il rapporto in massa fra il primo e il secondo reagente(0,88) rimane invariato rispetto a quello degli elementi della formula minima (mZn/mCl=0,92).
Quindi possiamo affermare che facendo reagire quantita diverse di Zn con un eccesso di HCl, si ottengono quantita diverse di ZnCl2, ma ogni volta il rapporto mZn/mCl e costante.
Non abbiamo avuto particolari difficolta,tuttavia l esperienza si e svolta in due parti perche questa reazione ha richiesto diverso tempo a causa della bassa velocità di reazione.
Gruppo
mZn (g)
VCl (ml)
Rapporto mZn/mCl
1
1.2
15
0.92
2
1.5
20
0.88
3
1.7
20
0.92
4
1.9
25
0.88
5
2.0
25
0.88
6*
2.4
30
1.14
* il gruppo 6 deve aver commesso qualche imprecisione perche il rapporto si discosta molto dal teorico.