Preparare soluzione

Materie:	Altro
Categoria:	Chimica
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Data:	10.11.2005
Numero di pagine:	2
Formato di file:	.doc (Microsoft Word)

Relazione
1 introduzione
- titolo dell’esperienza: preparazione di una soluzione a molarità nota
- materiali e strumenti: beker, spatola, bacchetta, spruzzetta, matraccio (da 250 ml e 50 ml), imbuto, pipetta, aspiratore per pipetta

2 procedimento
- descrizione delle modalità e delle fasi di svolgimento dell’esperimento

ho preso un beker e l’ho lavato accuratamente con dei risciacqui attraverso la spruzzetta contenente dell’acqua distillata.
Sul mio blocco degli appunti ho calcolato i grammi che dovevo utilizzare per l’esperimento.
Ho preso il beker da 250 ml in precedenza lavato e accuratamente asciugato e l’ho appoggiato sul piatto della bilancia.
Ho schiacciato il tasto “tara” per azzerare il peso del beker pur mantenendolo appoggiato sulla bilancia.
Ho preso la spatola e l’ho lavata e asciugata, poi con la sessa ho prelevato dal contenitore di solfato di magnesio tanti grammi quanti necessari, quindi 0.49g.
Ho aggiunto acqua al beker e con la bacchetta ho mescolato sino alla totale solubilità della soluzione.
Ho preso il matraccio e l’ho risciacquato con l’acqua distillata.
Ho preso un imbuto e l’ho infilato all’interno del matraccio che avevo lavato in precedenza, poi senza togliere la bacchetta dal beker e andandola a posizionare in modo perpendicolare sull’ imbuto ho fatto scorrere tutta la soluzione lungo la bacchetta.
Sempre tenendo la bacchetta perpendicolarmente all’imbuto ho appoggiato il beker alla bacchetta e ho eseguito dei risciacqui all’ interno del beker, sino a che tutti i residui erano stati rimossi dalle pareti.
Ho finito di riempire il matraccio da 250 ml con l’acqua distillata sino ad arrivare a coincidere con il segno nel matraccio.
Ho tappato il matraccio e ho agitato per 2 minuti circa.
Ho preso una pipetta e un aspira pipette gli ho combinati e ho aspirato della soluzione sino a 5 ml.
Ho preso il matraccio da 50 ml e gli ho versato all’interno i 5 ml prelevati e l’ho riempito totalmente sino al segno con l’acqua distillata; in questo modo ho portato la soluzione a un valore di 1 a 10.

3. elaborazione dei dati
- calcoli

x : 250 = 0.008 : 1000
x = (250 * 0.008) : 1000 = 0.002 mol
PM = 246.502 u
g = 246.502 * 0.002 = 0.49 g
N° particelle = 0.002 * (6.02 * 10 ) = 0.012 * 10

4. conclusioni
- valutazione dei dati ottenuti
- generalizzazione e sistematizzazione dei concetti appresi

ho appreso che la mole è l’unità di misura della quantità di sostanza; il numero di atomi o di molecole che ha una massa in grammi numericamente uguale al peso atomico o al peso molecolare della sostanza è sempre lo stesso contenuto in una mole.
La mole è la quantità di sostanza che contiene un numero di particelle uguale al numero di atomi contenuti in 0.012 kg dell’isotopo 12 del carbonio.