Chimica

4. Estrarre ora la fase organica tre volte con 10ml di Na2SO4.Ripetere il procedimento fatto con l’Hcl fino ad ottenere la sostanza acquosa,che è l’acido,che verrà conservato nella beuta 2.
5. Lavare nuovamente la fase organica nell’imbuto con 20ml di acqua distillata.Pesare una beuta e travasare la fase organica rimanente che è il nostro composto n

Perché lo facciamo:
Lo scopo è di individuare vari cationi dei composti, in soluzione dal caratteristico colore.
Avvertenze:
dobbiamo stare attenti a non infettare la pipetta perché il risultato cambierà.
Esperimento 1: FeCl3
1) FeCl3 +3NH4OH Fe(OH)3+3NH4Cl
Procedimento:
Abbiamo preso del FeCl3 il quale ha una colorazio

Sistema internazionale:
Grandezza
simbolo
Nome unita’ di misura
simbolo
Lunghezza
l
Metro
m
Massa
m
Chilogrammo
kg
Tempo
t
Secondo
s
Temperatura
T
Kelvin
K
Corrente elettrica
l
Ampère
A
Intensita’ luminosa
Iv
Candela
cd
Quantita’ di sostan

PRINCIPI TEORICI: determiniamo la quantità di NaOH presente nel sapone sfruttando una reazione acido-base, nella quale, grazie ad un indicatore acido-base, la fenolftaleina, siamo in grado di determinare il punto in cui la soluzione è neutra, cioè quando la quantità di HCl immessa ha reagito con tutto l’NaOH presente, grazie alle colorazioni che l’indic

fino a lasciare 15 ml di spazio vuoto, e poi seguendo lo stesso ordine con cui ho pesato le barrette in precedenza, le ho immerse nell’H2O inclinando la buretta per evitare di romperla. Ogni volta che inserivo un pezzetto di metallo segnavo su carta lo spostamento da 15. Finita la parte pratica sono poi passato alla parte teorica per poter creare una ta

OSSERVAZIONI: durante il riscaldamento del solido, ho notato che ad una temperatura di 58°C il solido iniziava la fusione, terminata a circa 71°C. Questi risultati sono un po’in contrasto con la teoria, perché durante la fusione, la temperatura di un solido dovrebbe rimanere pressoché stabile; molto probabilmente ho commesso un errore nelle lettura del

PH
Si è convenuto di esprimere l’acidità o la basicità di una soluzione in base alla concentrazione molare dei suoi ioni H3O+ , chiamando pH l’esponente, cambiato di segno, della potenza in base 10 che la esprime: [H3O+ ]=10-pH . pH=7 neutra. PH7 basica. La scala assume valori da 0 a 14. Per determinare il pH si usano gli indicatori che sono sostanz

- La velocità di una reazione aumenta all’aumentare della temperatura perché aumenta la frazione delle molecole che risultano sufficientemente energetiche da superare la barriera di energia potenziale. La velocità di reazione aumenta anche all’aumentare delle concentrazioni dei reagenti, perché aumenta il numero delle molecole in grado di reagire. La ve

D’altra parte, la cromatografia su strato sottile o su carta si presta particolarmente a evidenziare le sofisticazioni dovute, come spesso accade, all’aggiunta (o all’impiego esclusivo) di polveri ottenute da piante diverse, come Calendula officinalis e soprattutto il cartamo (Carthamus tinctorius), oppure di coloranti artificiali, come il giallo di tar

Becco bunsen
Treppiede + reticella metallica
Termometro
20 ml di acqua distillata
Cronometro
Sostegno metallico + 2 morsetti
Cilindro graduato
Pezzetti di porcellana

Procedimento. Si misurano 20 ml di acqua distillata con il cilindro graduato (sensibilità:1 ml/
capacità: 25 ml) e si ver