Il riconoscimento dei cationi per via umida

Materie:	Appunti
Categoria:	Chimica
Voto:	2.5 (2)
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Data:	24.01.2002
Numero di pagine:	6
Formato di file:	.doc (Microsoft Word)

Esperimento di laboratorio per il riconoscimento dei cationi per via umida
Materiale:
provette e porta provette, una pipetta per ogni composto che si andrà ad utilizzare.
Solventi:
1 beuta di FeCl3 che è di colore giallo limone.
1 beuta di FeCl2che è di colore trasparente (leggermente giallina)
1 beuta di CuCl2 che è di colore azzurro chiaro.
1 beuta di PbCl2 che è di colore trasparente.
Soluto:
Idrossido di ammoniaca, idrossido di sodio, esaciano ferrato di potassio, acido solforico, ioduro di potassio, bicromato di potassio e solfocianuro di potassio.
Perché lo facciamo:
Lo scopo è di individuare vari cationi dei composti, in soluzione dal caratteristico colore.
Avvertenze:
dobbiamo stare attenti a non infettare la pipetta perché il risultato cambierà.
Esperimento 1: FeCl3
1) FeCl3 +3NH4OH Fe(OH)3+3NH4Cl
Procedimento:
Abbiamo preso del FeCl3 il quale ha una colorazione giallo limone ed abbiamo aggiunto delle gocce di idrossido di ammoniaca la quale non ha colorazione.
Per fare ciò abbiamo preso una provetta e abbiamo messo del FeCl3con una pipetta, poi abbiamo preso del idrossido di ammoniaca con un’altra pipetta e la abbiamo aggiunto al FeCl3
Osservazioni:
Ho osservato che la reazione era immediata e anche che la soluzione è diventata di color arancione, poi ho anche notato che dopo un po’ di tempo la colorazione tendeva a depositarsi.
2) FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3+3NaCl
Procedimento:
Abbiamo preso del FeCl3 il quale ha una colorazione giallo limone ed abbiamo aggiunto delle gocce di idrossido di sodio il quale non ha colorazione.
Per fare ciò abbiamo preso una provetta e abbiamo messo del FeCl3con una pipetta, poi abbiamo preso l’idrossido di sodio con un’altra pipetta e abbiamo aggiunto al FeCl3.
Osservazioni:
Ho osservato che la reazione era immediata e anche che la soluzione è diventata di color verde oliva, poi ho anche notato che dopo un po’ di tempo la colorazione tendeva a depositarsi.
3) 4FeCl3+3K4[Fe2°(CN)6] Fe4[Fe2°(CN)6]3+12KCl
(esaciano ferrato ferrico)

Procedimento:
Abbiamo preso del FeCl3 il quale ha una colorazione giallo limone ed abbiamo aggiunto delle gocce del cianuro di potassio di colorazione giallina.
Per fare ciò abbiamo preso una provetta e abbiamo messo del FeCl3con una pipetta, poi abbiamo preso del cianuro di potassio con un’altra pipetta e abbiamo aggiunto al FeCl3.
Osservazioni:
Ho osservato che la reazione era immediata e anche che la soluzione è diventata di color blu scuro, poi ho anche notato che dopo un po’ di tempo la colorazione tendeva andare nella parte superficiale.
4) FeCl2+3KCNS Fe(CNS)3+3KCl
(solfo cianuro di potassio)
Procedimento:
Abbiamo preso del FeCl3 il quale ha una colorazione giallo limone ed abbiamo aggiunto delle gocce di solfocianuro di potassio il quale non ha colorazione.
Per fare ciò abbiamo preso una provetta e abbiamo messo del FeCl3con una pipetta, poi abbiamo preso del solfocianuro di potassio con un’altra pipetta e abbiamo aggiunto al FeCl3.
Osservazioni:
Ho osservato che la reazione era immediata e anche che la soluzione è diventata di color rosso sangue, poi ho anche notato che dopo un po’ di tempo la colorazione tendeva a depositarsi.
Esperimento 2:FeCl2
1) FeCl2+2NH4OH Fe(OH)2+2NH4Cl
Procedimento:
Abbiamo preso del FeCl2 il quale non ha nessuna colorazione ed abbiamo aggiunto delle gocce di idrossido di ammoniaca la quale non ha colorazione.
Per far ciò abbiamo preso una provetta e abbiamo messo del FeCl2 con una pipetta, poi abbiamo preso dell’ammoniaca con un’altra pipetta e la abbiamo aggiunta al FeCl2.
2) Fe2Cl2+2NaOH Fe(OH)2+2NaCl

Procedimento:
Abbiamo preso del FeCl2 il quale non ha nessuna colorazione ed abbiamo aggiunto delle gocce di idrossido di sodio il quale non ha colorazione.
Per far ciò abbiamo preso una provetta e abbiamo messo del FeCl2con una pipetta, poi abbiamo preso del idrossido di sodio con un’altra pipetta e lo abbiamo aggiunto al FeCl2.
Osservazioni: ho osservato che la reazione era immediata e anche che la soluzione è diventata di color verdastro, poi ho anche notato che dopo un po’ di tempo la colorazione tendeva a depositarsi.
3) FeCl2 +K4[Fe(CN)6] K2Fe[Fe2°(CN)6]+2KCl
(esaciano ferrato ferroso di potassio)
Procedimento:
Abbiamo preso del FeCl2 il quale non ha nessuna colorazione ed abbiamo aggiunto delle gocce di solfocianuro di potassio il quale non ha colorazione.
Per far ciò abbiamo preso una provetta e abbiamo messo del FeCl2con una pipetta, poi abbiamo preso del solfocianuro di potassio con un’altra pipetta e lo abbiamo aggiunto al FeCl2.
Osservazioni:
Ho osservato che la reazione era immediata e anche che la soluzione è diventata di color azzurrino verde, poi ho anche notato che dopo un po’ di tempo la colorazione tendeva a depositarsi.
Esperimento 3: CuCl2
1)CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl
(idrossido rameico + cloruro di sodio)
Procedimento:
Abbiamo preso CuCl2 il quale ha una colorazione azzurrina ed abbiamo aggiunto delle gocce di idrossido di sodio il quale non ha colorazione.
Per far ciò abbiamo preso una provetta e abbiano messo CuCl2 con una pipetta, poi abbiamo preso del idrossido di sodio con un’altra pipetta e la abbiamo aggiunto al CuCl2.
Osservazioni:
Ho osservato che la reazione era immediata e anche che la soluzione è diventata di color azzurro piscina poi ho anche notato che dopo un po’ di tempo la colorazione tendeva a depositarsi.
2)CuCl2+2NH4OH Cu(OH)2+2NH4Cl
(idrossido rameico + cloruro di ammoniaca)
Procedimento:
Abbiamo preso CuCl2 il quale ha una colorazione azzurrina ed abbiamo aggiunto delle gocce di idrossido di ammoniaca il quale non ha colorazione.
Per far ciò abbiamo preso una provetta e abbiano messo CuCl2 con una pipetta, poi abbiamo preso del idrossido di ammoniaca con un’altra pipetta e la abbiamo aggiunto al CuCl2.
Osservazioni:
Ho osservato che la reazione era immediata e anche che la soluzione è diventata di color blu oltremare poi ho anche notato che dopo un po’ di tempo la colorazione tendeva a depositarsi.
3)CuCl2+K4[Fe2°(CN)6] Cu2[Fe(CN)6]
(esaciano ferrato rameico)
Procedimento:
Abbiamo preso CuCl2 il quale ha una colorazione azzurrina ed abbiamo aggiunto delle gocce di cianuro di potassio di colorazione giallina.
Per far ciò abbiamo preso una provetta e abbiano messo CuCl2 con una pipetta, poi abbiamo preso cianuro di potassio con un’altra pipetta e la abbiamo aggiunto al CuCl2.
Osservazioni:
Ho osservato che la reazione era immediata e anche che la soluzione è diventata di color marrone poi ho anche notato che dopo un po’ di tempo la colorazione tendeva a depositarsi.
Esperimento 4: PbCl2
1)PbCl2+H2Cl PbCl2+HCl
Procedimento:
Abbiamo preso PbCl2 il quale non ha colorazione ed abbiamo aggiunto delle gocce di acido cloridrico.
Per far ciò abbiamo preso una provetta e abbiano messo PbCl2 con una pipetta, poi abbiamo preso acido cloridrico con un’altra pipetta e la abbiamo aggiunto al PbCl2.
Osservazioni:
Ho osservato che la reazione era immediata e anche che la soluzione è diventata di color bianco opaco poi ho anche notato che dopo un po’ di tempo la colorazione tendeva a depositarsi.
2) PbCl2+HSO4 PbSO4+2HCl
Procedimento:
Abbiamo preso PbCl2 il quale non ha colorazione ed abbiamo aggiunto delle gocce di acido solforico.
Per far ciò abbiamo preso una provetta e abbiano messo PbCl2 con una pipetta, poi abbiamo preso acido solforico con un’altra pipetta e la abbiamo aggiunto al PbCl2.
Osservazioni:
Ho osservato che la reazione era immediata e anche che la soluzione è diventata di color bianco poi ho anche notato che dopo un po’ di tempo la colorazione tendeva a depositarsi.
3) PbCl2+2KI PbI2+2KCl
Procedimento:
Abbiamo preso PbCl2 il quale non ha colorazione ed abbiamo aggiunto delle gocce di ioduro di potassio.
Per far ciò abbiamo preso una provetta e abbiano messo PbCl2 con una pipetta, poi abbiamo preso ioduro di potassio con un’altra pipetta e la abbiamo aggiunto al PbCl2.
Osservazioni:
Ho osservato che la reazione era immediata e anche che la soluzione è diventata di color giallo intenso poi ho anche notato che dopo un po’ di tempo la colorazione tendeva a depositarsi.
4) PbCl2+K2Cr2O7 PbCr2O7+2KCl
Procedimento:
Abbiamo preso PbCl2 il quale non ha colorazione ed abbiamo aggiunto delle gocce di bicromato di potassio.
Per far ciò abbiamo preso una provetta e abbiano messo PbCl2 con una pipetta, poi abbiamo preso del bicromato di potassio con un’altra pipetta e lo abbiamo aggiunto al PbCl2.
Osservazioni:
Ho osservato che la reazione era immediata e anche che la soluzione è diventata di color giallo limone poi ho anche notato che dopo un po’ di tempo la colorazione tendeva a depositarsi.