Chimica

2,3: anidride …osa
4,5: anidride …ica
6,7: anidride per…ica

IDROSSIDI (OSSIDO+ACQUA)
Es.: PbIIO2+H2O=Pb(OH)2 (scambio valenze dell’ossido col gruppo OH)

Procedimento: per prima cosa abbiamo messo in un becher dell’acqua distillata, poi ci abbiamo aggiunto il sale e il pepe.
Dopo di che, con una bacchetta di plastica, abbiamo mescolato il tutto per far sì che il sale si disciogliesse totalmente nell’acqua.
Dopo di che, abbiamo proceduto alla filtrazione: per prima cosa abbiamo preparato il filtro

Risolvendo questa proporzione: X : 44g = 1,09g : 0,3g si può trovare la massa molecolare del sale (159,87g).
Alla fine della prova il prof. ci ha detto che il sale era K2CO3 con massa molecolare di 138,21g.
Per calcolare l’errore percentuale abbiamo diviso la differenza tra il valore pratico e il valore teorico per il valore teorico e moltipl

PROCEDIMENTO: Si procede prelevando 10 ml di acqua distillata in un becker, si aggiungono 5 gr di AgNO3 e 5 gocce di NaOH concentrato. Al termine di cio’ si noterà la formazione di un ossido nero sul fondo del becker. A questo punto il passo successivo consiste nell’aggiungere goccia a goccia l’NH3 fino al completo di scioglimento dell’ossido d’argento(

I saggi alla fiamma si basano infatti sulla proprietà degli atomi di emettere radiazioni luminose quando vengono opportunamente eccitati da una sorgente di energia, in particolare dal calore emesso da una fiamma.
MATERIALE UTILIZZATO:
• Filo di platino o di nichel cromo
• Becco bunsen
• Provette
• Portaprovette
• Vetrini da orolo

Ho preso una provetta e l’ho lavata accuratamente attraverso dei risciacqui con la spruzzetta; poi l’ho asciugata con un panno asciutto.
Ho preso la provetta e l’ho riempita con dell’acido cloridrico e l’ho introdotta nel porta provette.
Mi sono dotato di cinque bacchette con all’estremità un filo di nikel-cromo lungo 6 cm circa.
Nel foglio

Osservare il colore della fiamma, la durata e la persistenza.
Ripetere il procedimento per ogni sostanza.
In questo esperimento l'acido cloridrico ha la funzione di permettere l'adesione al filo gli elementi e di trasformarli in dei cloruro, sale particolarmente volatile. I sali così trattati, ricevendo energia termica dalla fiamma, emetto

Da questo esperimento abbiamo ottenuto i seguenti risultati,qui riportati nella tabella:

Nome del sale
Colore
Persistenza caratteristiche particolari del sale
1. Calcio (Ca)
Rosso-Arancione
Poco persistente
2. Stronzio (Sr)
Rosso carminio
Poco persistente
3. Litio (Li)
Rosso porpora~~~~

Li
Fiamma rossa quasi fucsia e persistente. Più si va verso l'alto più diventa arancione. Si ripete dopo l'immersione
Ba
Fiamma giallo – verde, improvvisa e di poca durata
Na + K
Fiamma arancione e persistente. Si ripete dopo l'immersione in HCl. Il K è visibile tramite vetrini (appare rosso)
Ba + Cu
Fiamma rossa con verde a

Obiettivi
• Verificare il comportamento delle sostanze quando vengono riscaldate;
• Riconoscere la presenza di un determinato metallo nei suoi composti, esaminando la colorazione che alcuni metalli impartiscono alla fiamma.
Materiale
• Filo di nichel-cromo
• Bunsen
• Acido cloridrico (HC1) 3M
• 9 vetrini da