Saggio alla fiamma

Materie:	Appunti
Categoria:	Chimica
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Data:	05.04.2001
Numero di pagine:	2
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Piazza Marco 2^D
SAGGIO ALLA FIAMMA
Obiettivo: verificare la variazione della fiamma a contatto con degli elementi.
Materiale occorrente: Elementi ( rame, bario, sodio, litio, potassio, calcio, stronzio); forellino Bunsen; acido cloridrico; bacchetta con filo di Nichelcromo.
Descrizione:
Prendere bacchetta con filo di NichelCromo
Immergerla nel HCl
Sottoporlo alla fiamma
Si
La fiamma cambia colore?
No
Immergerla nella sostanza da sottoporre alla fiamma.
Osservare il colore della fiamma, la durata e la persistenza.
Ripetere il procedimento per ogni sostanza.
In questo esperimento l'acido cloridrico ha la funzione di permettere l'adesione al filo gli elementi e di trasformarli in dei cloruro, sale particolarmente volatile. I sali così trattati, ricevendo energia termica dalla fiamma, emettono una radiazione, caratteristica per ogni elemento, che viene percepita dall'occhio umano come luce colorata. La radiazione emessa può essere, ovviamente, scomposta da uno spettroscopio nelle righe spettrali.

Raccolta Dati:
Simbolo
Composto
Forma e colore
Colore su fiamma
Persistenza
Cu
CuCl
Farinoso/Azzurro
Azzurro, blu, verde con scintillii
Poca
Ba
BaCl2
Cristallino/Bianco
Verde
Nella norma
Na
NaCl
Cristallino/Bianco
Gialla
Nella norma
Li
LiCl
Farinoso/Bianco
Rosso carminio
Molto
K
KCl
Cristallino/Bianco
Viola
Nella norma
Ca
CaCl2
Farinoso/Bianco
Arancio
Poco
Sr
SrCl2
Cristallino/Bianco
Rosso scarlatto
Nella norma
Conclusioni:
Grazie a questo esperimento ci è consentito di individuare gli elementi incogniti di un composto. Ciò è possibile grazie al fatto che alcuni elementi reagiscono a contatto con una fiamma, e fanno assumere ad essa determinate colorazioni a seconda dell’elemento.
Nota operativa:
I fili al nickel-cromo sostituiscono ottimamente quelli classici, e molto più costosi, in platino. La loro resistenza alle ossidazioni è, però, molto limitata; si consiglia, per questo, di cambiare il filo dopo due o tre analisi. Per facilitare le operazioni si consiglia di usare piccoli pezzi di filo trattenuti da un’astina portafili.
COSTRUZIONE DI MOLECOLE
Questo esperimento ci consente di individuare l’esatta posizione nel legame di ogni singolo elemento, facilmente riconoscibile dal proprio colore.
LEGENDA:
Carbonio Nero
Cloro Verde
Ossigeno Rosso
Idrogeno Bianco
Zolfo (Val.2 – 6) Giallo
Fosforo Viola
Azoto Blu

Formula Composto
Nome Composto
Pezzi Occorrenti
H2O
Acqua
2 Bianchi ; 1 Rosso
CO2
Anidride Carbonica
2Rossi; 1 Bianco
HCl
Acido Cloridrico
1 Verde; 1 Bianco
SO
Anidride Solfororosa
1 Giallo (val. 2); 1 Rosso
H2SO4
Acido Solforico
2 Bianchi; 1 Giallo; 4 Rossi
HNO3
Acido Nitrico
1 Bianco; 1 Blu ; 3 Rossi
HPO3
Acido Fosforico
1 Bianco; 1 Viola; 3 Rossi
HClO
Acido Ipocloroso
1 Bianco; 1 Verde; 1 Rosso