| Materie: | Appunti |
| Categoria: | Chimica |
Voto: | 2.5 (2) |
| Download: | 54 |
| Data: | 28.05.2001 |
| Numero di pagine: | 1 |
| Formato di file: | .doc (Microsoft Word) |
Testo
Sale incognito
OBIETTIVO: determinare la massa molecolare di un sale incognito.
MATERIALE: beuta, vetrino d’orologio, spatola, sale incognito, HCl.
PROCEDIMENTO: dopo aver prelevato dai 20 ml ai 25 ml di HCl, e messi nella beuta, si rilevato la massa della beuta + HCl. (169,54g).
Appoggiare il vetrino d’orologio sulla bilancia e tararla. Prelevare da 1g a 1,5g di sale incognito (1,09g) e aggiungerli all’acido.(massa beuta + sale = 170,63g). Agitare per un po’, nel nostro caso 8 minuti, e rilavare di nuovo la massa. (170,33g). Facendo la sottrazione tra le due masse si trova la quantità di anidride carbonica che si è allontanata (0,3g).
Risolvendo questa proporzione: X : 44g = 1,09g : 0,3g si può trovare la massa molecolare del sale (159,87g).
Alla fine della prova il prof. ci ha detto che il sale era K2CO3 con massa molecolare di 138,21g.
Per calcolare l’errore percentuale abbiamo diviso la differenza tra il valore pratico e il valore teorico per il valore teorico e moltiplicato per 100.
(159,87g – 138,21g) x 100 = 15,7 %
138.21g
Camoni, Crispiatico, Gandolfi, Nespoli
Relazione di laboratorio n. 2 del 31/10/2000
