LEGGE ISOCORA DEI GAS

Materie:	Altro
Categoria:	Chimica
Voto:	1 (2)
Download:	260
Data:	09.02.2006
Numero di pagine:	1
Formato di file:	.doc (Microsoft Word)

VERIFICA SPERIMENTALE LEGGE ISOCORA DEI GAS
Manometro:

OSSERVAZIONE DI UN FENOMENO: Studiare la relazione che intercorre, a pressione, costante tra temperatura e volume di un
gas.
RICERCA BIBLIOGRAFICA:
Pressione: è una grandezza scalare, che viene definita come il rapporto fra la forza applicata perpendicolarmente a una superficie e l'area della superficie in questione. Nel Sistema Internazionale la pressione viene misurata in pascal (pa), equivalente a 1 N/m2 (newton per metro quadrato). Altra unità di misura è il kg/m2. Il manometro è lo strumento di misura della pressione.
Temperatura: nei gas rappresenta una grandezza che misura il livello dell’energia cinetica media delle particelle.
RICERCA DATI SPERIMENTALI:

T (Cº)
∆ P mm Hg
T (K º)
P mm Hg
P/T
P (atm) Hg
19,9

292,9
760
3,41x10ˉ³
1
32,3
40,0
305,3
799,52
3,44 x10ˉ³
1,052
40,1
56,0
313,1
815,48
3,42 x10ˉ³
1,073
45,8
70,0
318,8
829,92
3,42 x10ˉ³
1,092
51,3
82,0
324,3
841,32
3,41 x10ˉ³
1,107
FORMULAZIONE IPOTESI: Per l’aria c’è una relazione di diretta proporzionalità tra la pressione e la sua temperatura a volume
costante.
ENUNCIAZIONE LEGGE: Per qualsiasi gas a volume costante c’è sempre una relazione di proporzionalità diretta tra la sua
pressione e la temperatura assoluta. (Legge di Charles).

P/T=Costante