Chimica

Materiale: ioduro di potassio, sale, acqua distillata, una provetta e una beuta.
Procedimento: abbiamo preso una beuta e gli abbiamo messo dentro 100ml d’acqua distillata e poi abbiamo inserito del sale.
Invece in una provetta abbiamo messo ancora dell’acqua distillata con lo ioduro di potassio.
Dopo di che abb...

2. Si versa in un Becher la suddetta quantità per poi aggiungere una quantità di inferiore a 100 ml.
3. Si mescola la soluzione per far sì che il soluto si sciolga completamente.
4. Travasare quindi la soluzione in una beuta graduata e sciacquare il Becher.
5. Aggiungere sino al raggiungimento della tacca relativa ai prefissati 100ml, corr

Nelle soluzioni, la sostanza presente in quantità maggiori prende il nome di solvente e quella presente in quantità minore si chiama soluto.
Per esprimere la quantità di soluto contenuta in una determinata quantità di soluzione si usa la concentrazione che può essere espressa in % p\p , % p\v, M( molarità o concentrazione molare).
Il % p\p es

Lo scopo di tale esercitazione è preparare una soluzione ricavando i dati da questo problema:
Calcolare i g. di cloruro di potassio necessari per preparare 50 ml di soluzione acquosa all’ 1,5%

➢ Fase 1 (elaborazione dei dati):
Ci sono due modi per trovare i g soluto e i g solvente:

o 1° modo (percentuale in peso):
La formu

SOLUZIONE DI PIOMBO ACETATO
Facendo reagire ioduro di potassio con acqua distillata e sale si ottiene piombo acetato.
PROCEDIMENTO:
Mettere in una beuta acqua distillata e sale e in una piccola provetta acqua distillata e ioduro di potassio. Dopo mettere la provetta all’interno dalla beuta senza mischiarla con l’acqua contene...

Pesiamo 0,30 g di solido color arancio, ponendolo in un pierottino e sulla bilancia. Ora mettiamo in ogni provetta gli 0,30 g di solido colorato, tappiamole e agitiamole bene.
Osservazioni:
Il sale si è sciolto rapidamente in entrambe le provette. Notiamo che la soluzione con meno acqua è più scura, ma il colore in ogni provetta è uniforme. Ino

1,4 cm3 (2,5-1,1)
2,1 cm3 (4,8-2,7)
Concentrazione
0,7 g/cm3 (1,1/1,4)
1,2 g/cm3 (2,7/2,1)

1° Fase:
Dopo aver misurato l’acqua occorrente usando un cilindro graduato, ne abbiamo messi 5 ml in ognuna delle due provette. Poi abbiamo pesato 5 g di due solidi diversi e li abbiamo aggiunti rispettivamente in ogni provetta. Le ab

1° Fase: Per prima cosa abbiamo misurato il PH dell’acqua mettendovi dentro una cartina al tornasole, allo stesso modo abbiamo misurato quello dell’ammoniaca.
Osservazioni: Dai colori della cartina al tornasole abbiamo dedotto che il PH dell’acqua è neutro, cioè è uguale a 7, mentre quello dell’ammoniaca è basico, poiché è maggiore di 7. ~

Parlando in particolare di soluzioni che utilizzano l’acqua come solvente, la solubilità è influenzata da pressione e temperatura. A seconda del soluto utilizzato, si potrà sprigionare calore dalla soluzione oppure si avrà una diminuzione della temperatura. Se si utilizzano sostanze che sprigionano calore, aumentando la temperatura intralcio la solubili

Aeriforme – aeriforme
Liquido – solido
Aeriforme – liquido
Miscuglio eterogeneo: le sostanze si trovano mescolate in modo non uniforme.
Sospensioni: miscugli eterogenei di particelle solide in un fluido o liquide in un gas. (filtrazione)
Emulsioni: Sospensioni, liquido – liquido non miscibile col primo (olio- acqua).
Per separar