Soluzioni a concentrazione nota

Materie:	Appunti
Categoria:	Chimica
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Data:	21.08.2007
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RELAZIONE DI CHIMICA del 9.1.2004
SOLUZIONI A CONCENTRAZIONE NOTA
• Titolo: Preparazione di una soluzione a concentrazione nota
• Scopo: Preparare una soluzione di permanganato di potassio in acqua dopo averne calcolato il numero di moli e il loro peso.
• Teoria: La concentrazione di una soluzione è uguale al rapporto fra la quantità di soluto e la quantità di solvente. Si può esprimere come percentuale in massa, percentuale in volume o molarità (in questo caso abbiamo utilizzato quest’ultima). Una mole è una quantità di sostanza che contiene un numero fisso di particelle (il numero di Avogadro, che equivale a 6,022 × 1023).
• Strumenti: - Vetrino d’orologio
- Spatola
- Pipetta Pasteaur
- Bacchetta in vetro
- Matraccio ( port:100 ml)
- Becker
- Imbuto
- Bilancia
• Materiali: - Permanganato di potassio ( KMnO4 )
- Acqua
• Procedimento:
• Si sono eseguiti i calcoli per trovare le moli di KMnO4 e il loro peso.
• Una volta fatti i calcoli, si sono pesate le moli del soluto sulla bilancia e si sono versate nel vetrino. Il contenuto del vetrino si è poi versato nel becker.
• Si è cominciato a versare lentamente dell’acqua, il meno possibile, e a mescolare, allo scopo di ottenere una soluzione senza alcun corpo di fondo. Prima che il tutto si fosse sciolto, si è dovuta ripetere molte volte quest’ultima operazione. A contatto con il soluto, l’acqua assumeva istantaneamente un color viola intenso.
• Dopo dieci minuti circa si è ottenuta la soluzione, che si è versata nel matraccio utilizzando un imbuto. A questo punto si è iniziato a versare in quest’ultimo dell’altra acqua, allo scopo di raggiungere la tacca presente sul suo collo. Nell’ ultima parte dell’operazione si è usata la pipetta Pasteaur al fine di ottenere una maggiore precisione. Il menisco doveva essere tangente alla tacca
• Si è infine tappato il matraccio.
• Analisi dei dati:
Calcoli effettuati per ottenere il numero di moli del soluto e il loro peso:
V=100 ml
[KMnO4]= 10-2M
100 ml = 0,1l
nKMnO4 = M×V = 0,01 mol/l × 0,1l = 0,001 mol
MM = MAK + MAMn + 4MAO = 158 g/mol
M KMnO4 = MM × n = 158 g/mol × 0,001 mol = 0,158 g
• Conclusioni: La soluzione è stata preparata correttamente e con la giusta concentrazione.

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