pH

Materie:	Altro
Categoria:	Chimica
Voto:	2.5 (2)
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Data:	15.06.2006
Numero di pagine:	3
Formato di file:	.doc (Microsoft Word)

Alunno
Titolo
Esercitazione n°2
SICILIANO Marco
Classe 2^ sez. B
Determinazione del pH
Data 15.02.2005
Scopo: determinare il pH di alcune sostanze di uso domestico
MATERIALI E METODI
Per fare quest’esperimento abbiamo usato come sostanze di uso domestico l’ammoniaca (NH3), l’alcool etilico (C2H5 OH), la Sprite, l’Aspirina e il balsamo.
Per poter compiere l’esperimento abbiamo usato anche dell’acqua distillata (H2O) e 15 provette.
Per poter determinare il pH di queste sostanze abbiamo fatto uso della fenolftaleina (C20H14O4), derivato del fenolo, e del tornasole, colorante vegetale, che cambiano colore se mescolate con soluzioni acide o basiche:
con il tornasole, se la soluzione ha il pH superiore a 7, la sostanza diventerà blu; se il pH è tendente al 7, diventerà gialla; se il pH è inferiore a 7, la sostanza diventerà rossa. Con la fenolftaleina, invece, se la soluzione ha il pH superiore a 9, la sostanza diventerà fucsia; se il pH è compreso tra 9 e 7, diventerà lilla; se il pH è inferiore a 7 e per di più la soluzione è di per sé colorata, diverrà bianco latte, sennò rimarrà incolore.
È possibile schematizzare i colori principali che queste prendono nello schema qui a fianco.
Inoltre abbiamo utilizzato le cartine di indicatore universale per determinare con maggior precisione il pH confrontandole con la scala presente sul retro della scatola.
PROCEDIMENTO
Inizialmente abbiamo introdotto circa 1cm3 di ognuna delle cinque sostanze di cui disponevamo in cinque provette distinte, abbiamo aggiunto l’acqua distillata in modo da riempire le provette e le abbiamo agitate per mescolare bene le loro componenti, ma senza toccarne il contenuto per non alterare il loro pH.
In seguito abbiamo messo nelle altre provette un campione di queste soluzioni, in modo tale da ottenere tre provette per ogni soluzione.
Poi abbiamo aggiunto a una cinquina di campioni un paio di gocce di fenolftaleina, in un’altra cinquina un paio di gocce di tornasole e abbiamo agitato bene stando però attenti a non toccare la soluzione con le mani; infine, nelle ultime provette abbiamo intinto per qualche secondo delle cartine di indicatore universale, stando sempre attenti sia a non toccare la sostanza, sia a non toccare gli indicatori posti sulla testa delle cartine.
OSSERVAZIONI
Aggiungendo la fenolftaleina e il tornasole alle soluzioni abbiamo notato che la sostanza presente nella provetta cambiava colore e lo stesso vale per le cartine di indicatore universale. Qui sotto segue la tabella con i colori che abbiamo potuto notare.

SOSTANZA ANALIZZATA
FENOLFTALEINA
TORNASOLE
Ammoniaca (NH3)
Fucsia
Blu
Alcool etilico (C2H5 OH)
Lilla
Blu
Sprite
Incolore
Rosso
Aspirina
Incolore
Giallo
Balsamo
Bianco
Rosso

SOSTANZA ANALIZZATA
CARTINE DI INDICATORE UNIVERSALE
Ammoniaca (NH3)
Alcool etilico (C2H5 OH)
Sprite
Aspirina
Balsamo
CONCLUSIONI
Dal semplice confronto dei risultati ottenuti grazie alla fenolftaleina e dal tornasole, tenendo conto dell’intensità dei colori, abbiamo dato un pH ipotetico che in seguito c’è stato confermato, anche se non in maniera del tutto precisa, dalle cartine di indicatore universale. Infine abbiamo concluso determinando l’acidità o la basicità delle sostanze.

SOSTANZA ANALIZZATA
pH presunto
pH reale
acido/basico
Ammoniaca (NH3)
12
10
BASICO
Alcool etilico (C2H5 OH)
8
7
BASICO
Sprite
4.7
5
ACIDO
Aspirina
6.8
7
ACIDO
Balsamo
5.7
6
ACIDO
Questi risultati si riferiscono ai campioni composti dalle sostanze di uso domestico e dall’acqua distillata, ma, avendo quest’ultima il pH neutro, questi esiti possono esser riferiti alle sostanze sopra citate.
Quindi, visto che l’esperimento dimostra che l’ammoniaca e l’alcool etilico sono sostanze basiche, si può concludere che la mole di ioni H+ è inferiore alla mole di ioni OH-.
Invece, visto che l’esperimento dimostra che la Sprite, l’Aspirina e il balsamo sono sostanze acide, si può concludere che la mole di ioni H+ è superiore alla mole di ioni OH-.