Acidi e basi:il ph

Materie:	Appunti
Categoria:	Chimica
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Data:	09.01.2001
Numero di pagine:	3
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ACIDI E BASI
di Martinelli Alessandro 2^bs
breve premessa teorica e scopo dell’esperienza
Lo scopo di questa esperienza è riconoscere tra le sostanze di uso comune, quali sono acide, e quali sono basiche.
GLI ACIDI
• Sono caratterizzati da un sapore aspro:
• aceto ==> acido acetico (CH3COOH)
• succo di limone ==> acido citrico
• acido cloridrico (HCl), acido nitrico (HNO3), acido solforico (H2SO4)

• Determinano il cambiamento di colore di alcune sostanze
• Fanno diventare rossa una cartina al tornasole e altri indicatori, cioè una sostanza che in soluzione acida assume una colorazione, in soluzione basica ne assume un altro
• Reagiscono con alcuni metalli, sviluppando idrogeno
LE BASI
• Sono caratterizzati da un sapore amaro:
• cucchiaino di bicarbonato di sodio disciolto in un bicchiere di acqua
• idrossido di ammonio (ammoniaca)
• ipoclorito di sodio (candeggina)
• carbonato di sodio (soda)
• Determinano il cambiamento di colore di alcune sostanze
• Fanno diventare blu una cartina al tornasole
• Al tatto sono viscide
Mescolando quantità opportune di un acido e di una base si ottiene una miscela che non ha più né caratteristiche acide né caratteristiche basiche.
LA SCALA DEL pH
In base alla variazione della concentrazione di ioni di idrogeno si può stabilire se la soluzione è acida o basica:
• se sono uguali ==> soluzione neutra
• se è maggiore la concentrazione di H+ ==> soluzione acida
• se è maggiore la concentrazione di OH- ==> soluzione basica
l'acidità e la basicità si misurano utilizzando il pH che ha valori che vanno dallo O al 14

• pH = 7 ==> soluzione neutra ==> H3O+ = OH-
• pH < 7 ==> soluzione acida ==> più basso è il valore del pH e più acida è la soluzione
• pH > 7 ==> soluzione basica ==> più alto è il valore del pH e più basica è la soluzione
GLI INDICATORI
Si possono usare alcuni metodi:
indicatori ==> una sostanza che in soluzione acida assume una colorazione, in soluzione basica ne assume un'altra.
Nella tabelle sono indicate le colorazione assunte dalle sostanze indicatori con basi e acidi.
acidi
Basi
Violetto di metile
Giallo-verde
Rosso-blu
Rosso di metile
rosso
Giallo-verde
Metilarnacio
Rosso
Giallo
Tornasole
Rosso
Blu
Fenoftaleina
incolore
Rosso
Disegno schematico

Materiale occorrente
portaprovette, pipette, pennarello, provette, indicatori, sostanze varie.
Dettagliata procedura operativa
Dobbiamo innanzi tutto ricordare che nn abbiamo utillizato un indicatore, ma quatrro, violetto di metile, arancio di metile, feneftaleina, indicatore universale.
Inizialmente abbiamo mescolato un indicatore con una sostanza acido cloridrico ed idrossido di sodio, sostanze di cui conosciamo i valori di acidità e basicità. La soluzione colorata ottenuta l’abbiamo usata per vedere come reagiva l’indicatore usato a contatto con una base o un acido.
Successivamente il professore ci ha fornito diverse sostanze di uso comune all’interno di provette, noi con la pipetta ci versavamo dell’acqua distillata e un indicatore. Dopo avere agitato il tutto, la sostanza prendeva una colorazione, che messa a confronto con i campioni ci indicava se la sostanza è acida o basica.
In questo esperimento è importante che le provette e le pipette non siano “sporche” di altre sostanze, quindi abbiamo lavato il materiale con l’acqua distillata.
Risultati ottenuti
Vedi allegato
Analisi dei dati ottenuti e osservazioni
Abbiamo cercato di eseguire le prove di acidità con diversi indicatori utilizzando sempre le stesse sostanze e ci siamo accorti che certe sostanze a volte sono nella colonna degli acidi e a volte in quella delle basi, infatti non sempre i test sono andati come ci si aspettava, la causa è da attribuire al fatto che tutte le sostanze sono date in dosi casuali e che anche l’acqua distillata messa in soluzione è in dosi casuali, ma soprattutto, spesso si è messo troppo (o troppo poco) indicatore quindi i colori spesso non erano quelli giusti proprio per questo motivo delle dosi.