La termodinamica e il calore

Materie:	Appunti
Categoria:	Fisica
Download:	93
Data:	22.01.2001
Numero di pagine:	1
Formato di file:	.doc (Microsoft Word)

Calore è una enegia termica. Le sue unitá di misura sono il Joule[J] o la caloria [cal]
La capacitá termica è il rapporto tra il clore necessario a fare variare i parametri di stato e la variazine di temperatura C=Q//T[cal/K] dove /T=Tf –Ti
L´unitá di misura del calore è la caloria definita come quantitá di energia che deve essere somministrata ad un m3 di H2O per fare alzare la temperatura di 1 gardo(da 14,5°C a 15,5°C)Non posso scrivere dQ in quanto non si puo parlare di differenza di calore. Il calore di un corpo non dipende dai parametri di stato ma possimo misurare il calore scambiato
1cal=4,186 Joule
Il calore specifico è dato dal rapporto della caloria su unitá di massa ovvero dalla capacitá termica fratto la massa c=C/massa [cal/K*gr]. Il calore specifico si puo anche misurare a pressione costante cp dove si passa da un sistema T1P1V1 a T2P2V2(c´è lavoro) oppure a volume costante cv( dove non c´è lavoro) c´è sempre il passaggio. Abbiamo peró che cp>cv
Il calorimetro adiabatico= è uno strumento che cerca di isolare il sistema contenenete dall´ambiente esterno Costituito da involucro di materiale isolante e ha pereti riflettenti. Se inserimao una massa di acqua ad una certa temperatura e in essa mettiamo un corpo ad un'altra temperatura otteniamo una temperatura di equlibrio M1 T1 +M2T2 →Teq T2>T1 T1