| Materie: | Appunti |
| Categoria: | Chimica |
Voto: | 1 (2) |
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| Data: | 24.02.2006 |
| Numero di pagine: | 1 |
| Formato di file: | .doc (Microsoft Word) |
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Testo
TERMODINAMICA
Scambi calore: ESOTERMICI _ cedono calore
ENDOTERMICI _ assorbono calore
1Kcal= 4.18 Kj --1Kj=0.24Kcal
Energia interna
E=Ec + Ep
Ec=3/2 Kt K=1.38∙10‾ 23 J/k
∆E=E2-E1
Nelle reazioni ESOTERMICHE l’energia potenziale si trasforma in ENERGIA CINETICA
Nelle reazioni ENDOTERMICHE l’energia cinetica si trasforma in ENERGIA POTENZIALE CHIMICA
Ep Ec
Ec Ep
1°PRINCIPIO TERMODINAMICA
Q=∆E + P∆V
ENTALPIA (H) [Kj/mol]
In un processo ESOTERMICO L’Entalpia diminuisce H2-H1 = ∆H0
∆H° reazione = ∆H°f prodotti - ∆H°f reagenti
ENTROPIA (S) [J/K mol]
L’aumento di entropia (∆S>0) corrisponde ad un incremento del disordine molecolare
Una diminuzione(∆S
