Chimica

• Righello ( portata = 200mm; s=+/-1mm)
Procedimento:
Pesare 3g di carota tritata e 2g di pomodoro nel becher.
Versare 3 ml di esano nel becher e stemperare bene.
Versare il contenuto liquido del becher in una provetta.
Ripetere le ultime due operazioni 2 volte.
Concentrare il liquido arancione scaldando la provetta a bagno mari

faccio defluire in basso i due liquidi e avvicino la bacchetta di ebanite (precedentemente caricata con il pelo di gatto)
RISULTATI: l’alcool viene attratto dall’ebanite, mentre il tetracloruro non ha nessun tipo di attrazione.
CONCLUSIONI: il tetracloruro e l’ebanite non sono polari mentre l’alcool e l’ebanite si perché si attraggono.
SO

ORBITALI IBRIDI E GEOMETRIA DELLE MOLECOLE ORGANICHE
L'atomo di carbonio puт legarsi con altri quattro oppure con altri 3 o 2 atomi, a seconda che i legami siano semplici o, rispettivamente multipli. La disposizione geometrica spaziale degli atomi nelle molecole organiche dipende dal tipo di ibridazione che subiscono gli orbitali atomici del carboni

- CORSO DI LAUREA IN CHIMICA INDUSTRIALE: si occupa dell’inquinamento ambientale e della ricerca di nuovi materiali.
- CORSO DI LAUREA IN CHIMICA FORENSE: si occupa del problema del doping e della ricerca chimica utile alle indagini della polizia.
L’esperienza in laboratorio che abbiamo avuto la possibilità di vedere, si basa proprio su quest’ul

Immersero in una soluzione diluita di acido solforico due lamine sottili di platino (elettrodi) collegati con una batteria a pile.
• l’elettrodo collegato con il polo negativo prese il nome catodo
• quello collegato al polo positivo prese il nome anodo
Il passaggio di corrente permise la formazione di due gas:
• ossigeno all’a

I chimici dello IUPAC stabilirono una serie di regole in modo che i nomi dei composti fosse uguale per tutti i Paesi del mondo.
I composti chimici sono stati classificati in base alle loro proprietà chimiche, le più importanti sono :
• Ossidi
• Acidi
• Idrossidi
• Sali.
I composti,inoltre,vengono divisi in composti binari, forma

• HCl 17%
• Bilancia tecnica (sensibilità: o,o1g)
Procedimento:
REAZIONE 1
- prelevare circa 10 ml di BaCl2 e altrettanto Na2SO4 e metterli in due diversi bekers
- pesare insieme i due bekers sulla bilancia (m1)
- mescolare le due sostanze in un beker: avviene una reazione
Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4
In cui 2NaCl è

La durezza temporanea è dovuta all'effetto dello ione HCO3- che all'ebollizione dà la seguente reazione:

2HCO3- + Ca++ ---> CaCO3 +CO2 + H2O

La durezza permanente è data dai carbonati, solfati e cloruri dei metalli che non siano del 1° gruppo.
La somma della durezza temporanea e di quella permanente dà

B – la forza di attrazione elettrone – nucleo dipende dalla distanza tra il nucleo e ciascun elettrone: se questa distanza aumenta la forza di attrazione del nucleo sull’elettrone diminuisce.
F = K (Z(n. protoni) x e+) x E-/D2
Se si toglie uno o più elettroni, l’atomo perde la sua neutralità diventando uno ione positi

1) esotermiche ==> viene ceduta energia all'ambiente esterno
2) endotermica ==> per avvenire hanno bisogno che gli venga fornita energia dall'esterno
R P
E E
P R
Reazione esotermica Reazione endotermica
• L'equazione chimica sottostà, oltre alla legge di conservazione della massa, anche a quella