Chimica

Per i suoi esperimenti Mendel scelse una comune pianta di pisello, questa pianta era facilmente reperibile, semplice da coltivare e crescevano rapidamente, producendo notevoli generazioni in breve tempo. Le varietà ne conservavano sempre gli stessi caratteri che vennero chiamate linee pure. Inoltre le strutture riproduttive del pisello sono racchiu

o depositò il polline delle antere di quella pianta sullo stigma (parte superiore del pistillo) dell’altra pianta
• notò che: nella prima generazione (F1) le piante avevano tutte i semi gialli; chiamò questo carattere “dominante”

• fece autoimpollinare le piante della prima generazione
• notò che: nelle piante della seconda generazione

→ numero atomico (Z): numero dei protoni presenti nel nucleo(identifica un elemento chimico).

→ isotopi: atomi con lo stesso Z ma con numero di neutroni diverso.

→ tipi di atomi :
• Atomo neutro: il numero degli elettroni è uguale a quello dei protoni.
• Catione: gli elettroni sono meno dei protoni (ione positivo).
• A

semplici regole che verranno qui di seguito elencate.
1. Nelle strutture di Lewis l'atomo di H è sempre terminale (legato ad un solo atomo).
2. Nei composti poliatomici, in genere, l'atomo centrale è quello a più bassa elettronegatività.
3. Tenendo presenti queste due regole si scrive lo scheletro della molecola.
4. Si contano gli elettr

-TEORIA DELL’ASSORBIMENTO
Per eseguire un'analisi spettrofotometrica si misura l'entità dell'assorbimento di una radiazione luminosa con un campione posto davanti ad una sorgente di radiazioni. Per interpretare i fenomeni che avvengono è necessario conoscere le caratteristiche delle sorgenti luminose e la struttura della materia. L'assorbimento dell

Elevata resistenza all'ossidazione in quanto è possibile passivarlo artificialmente.

Costanti chimico-fisiche
Massa atomica
relativa
26.981539 uma
Configurazione elettronica
[Ne] 3s2 3p1
Valenza
3
Numeri
di ossidazione
+3
Gusci
2,8,3
Elettronegatività
1.50
Stato di aggregazione
a

Al + O2 → Al2O3 Cu + O2 → Cu2O Mn +O2 → MnO2
IDROSSIDI
Gli idrossidi sono composti ionici contenenti ioni metallici e ioni OH- (ione ossidrile) e si ottengono per reazione fra un ossido e l’acqua:
ossido + acqua → idrossido
Esempio: idrossido di sodio~~~~

Lo ione idrogeno H+ è un PROTONE, la sua carica è cosi concentrata che esso può combinarsi istantaneamente con una molecola d’acqua a formare lo IONE IDRONIO H3O+.
Quindi la reazione di dissociazione del HCl è:
HCl + H2O → H3O++ Cl-
Gli acidi allo stato puro sono composti covalenti, non sono ionizzati e quindi non conducono elettricità, in a

Aeriforme – aeriforme
Liquido – solido
Aeriforme – liquido
Miscuglio eterogeneo: le sostanze si trovano mescolate in modo non uniforme.
Sospensioni: miscugli eterogenei di particelle solide in un fluido o liquide in un gas. (filtrazione)
Emulsioni: Sospensioni, liquido – liquido non miscibile col primo (olio- acqua).
Per separar

SOLUBILITA’ - Per solubilità si intende la quantità massima di soluto che può sciogliersi ad una specifica temperatura, in una data quantità di solvente.
Quando il soluto si scioglie del tutto la soluzione è insatura, quando invece è presente anche in forma indisciolta abbiamo una soluzione satura.
In una soluzione satura alcune particelle di s