Sono composti ternari che si possono ottenere facendo reagire gli ossidi basici con l’acqua.
Le formule degli idrossidi sono caratterizzate dalla presenza del raggruppamento OH, chiamato idrossido.
Gli ossidi basici e gli idrossidi fanno parte della categoria delle basi.
Un tipico comportamento legato al carattere basico degli idrossidi è la
Chimica
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Controllo
Per valutare la qualità dell'acqua da utilizzare a scopo potabile si ricorre a:
- esami chimici e chimico-fisici atti a rilevarne le caratteristiche organolettiche, chimico-fisiche e chimiche, e a evidenziarne la presenza di sostanze indesiderabili (al di là di certe concentrazioni possono influenzare la salute del con
2 – UNO STRUMENTO PER CAPIRE IL LEGAME CHIMICO: L’ELETTRONEGATIVITÀ.
Nel capitolo precedente abbiamo visto l’importanza degli elettroni di valenza nelle proprietà chimiche. Anche la capacità e il modo dei vari atomi di formare legami sono essenzialmente dovuti agli elettroni di valenza.
Per interpretare la formazione dei legami chimici, ossia
2 – LE PARTICELLE SUBATOMICHE
Nel 1830, il fisico M. Faraday, provò, attraverso lo studio degli effetti del passaggio di corrente elettrica nelle soluzioni acquose, che gli atomi e le molecole contenevano cariche elettriche. Ci fu un’altra grande scoperta quando si studiarono gli effetti del passaggio delle cariche elettriche attraverso i gas.
B – la forza di attrazione elettrone – nucleo dipende dalla distanza tra il nucleo e ciascun elettrone: se questa distanza aumenta la forza di attrazione del nucleo sull’elettrone diminuisce.
F = K (Z(n. protoni) x e+) x E-/D2
Se si toglie uno o più elettroni, l’atomo perde la sua neutralità diventando uno ione positi
QUARK non sono stati isolati, si conoscono massa, carica e spin
Massa Si è calcolata attraverso l’equazione di Einstein
Carica Risulta frazionaria rispetto alla carica unitaria dell’elettrone
Esistono diversi tipi o sapori di quark: up, down, charme, strange, top, botton o beauty.
Protone =+ 2 up e 1down
Neutrone =0 1up e 2down
Il reticolo endoplasmatico è una rete di sacchi appiattiti, tubuli, canali ed è presente nelle cellule eucariote. La quantità di reticolo in una cellula dipende da attività cellulare. Ne esistono 2 tipi: uno liscio e uno granulare entrambi in continuita l’uno con l’altro.
Quello granulare è in tutte le cellule che riversano grandi quantità di protei
Tra metalli = legame metallico si formano leghe
Tra metalli e non metalli = legame ionico si uniscono ioni positivi e ioni negativi
Legame dativo= solo un elemento mette a disposizione gli elettroni.
Il legame covalente è l’unico a formare molecole.
Legame tra molecole: legame idrogeno, dipolo dipolo
Legame covalente
S
Altri composti però non danno un rapporto intero (1:1, 2:1, 3:1, 4:1) tra il numero di atomi di ossigeno e quelli dell'elemento, per cui una nomenclatura sistematica deve tenere conto di altri fattori più specifici dei vari elementi. Il modo più semplice e più preciso per dare un nome ai composti è pertanto quello che si basa sul numero di ossidazione d
Al + O2 → Al2O3 Cu + O2 → Cu2O Mn +O2 → MnO2
IDROSSIDI
Gli idrossidi sono composti ionici contenenti ioni metallici e ioni OH- (ione ossidrile) e si ottengono per reazione fra un ossido e l’acqua:
ossido + acqua → idrossido
Esempio: idrossido di sodio~~~~