Esperimento di chimica organica
Premessa:
Danno caratteristiche colorazioni quando vengono scaldati con cloroformio in presenza di AlCl3 anidro. Si formano in tal modo complessi dell’alluminio con coloranti del trifenilmetano.
Benzene ed alchilbenzeni danno colorazioni rosse, naftalina azzurre, antracene ed omologhi verdi, clorob...
asta di sostegno,
pinza per tenere sopraelevato il circuito di raffreddamento,
tubi di raccordo per il circolo dell'acqua nel circuito di raffreddamento.
INFORMAZIONI SULLA SICUREZZA: l'esperienza non prevede l'utilizzo di tossiche o nocive per la persona o l'ambiente, ma comunque è bene utilizzare i dispositivi di sicurezza personale: bisog
• Agitare e verificare l’avvenuta o meno solubilizzazione tra le due fasi.
Procedimento (2) Saggio con bromo.
• Sciogliere pochi mg di sostanza in esame (oppure 1,5 ml) in 1,5 ml di CHCl3.
• Aggiungervi goccia a goccia una soluzione 2% di Br (rossa/arancione).
Se la soluzione di Br si decolora senza sviluppo di HBr (fumi bianchi) il sagg
2. PROCEDIMENTO:
- Versare cautamente la soluzione titolante, mediante l’imbuto di vetro nella buretta. Accertarsi che il rubinetto sia chiuso (la levetta deve essere in posizione orizzontale).
- Porre sotto la buretta il becher con la soluzione incognita nella quale vengono inserite 5 gocce di blu di bromotimolo.
- Osservare il colore assun
e perciò possono essere titolate direttamente con soluzione standard di I2 : metodo Iodimetrico. La quantità di I2 liberato, equivalente all’ossidante, viene titolato con una soluzione standard di Na2S2O3. Come indicatore si usa la salda d’amido, che viene introdotta quando la soluzione titolata è diventata giallo paglia, è utile per riuscire a cogliere
È per questo che sono state inventate e si stanno ancora inventando fonti alternative di energia rinnovabili e che non inquinino.
Le fonti energetiche principali sono quella nucleare, eolica, idroelettrica e solare.
L’energia nucleare è molto costosa perché si serve di materiali radioattivi difficili da reperire, produce scorie tossiche e non dà
• Scaldare con fiamma riducente.
Preparazione del reattivo di Tollens:
Campionare in una provetta 5 gocce di soluzione 1M di AgNO3 a cui si aggiungeranno 5 gocce di
NaOH al 10%. Se precipita AgOH si scioglie il precipitato (goccia a goccia con NH4OH) togliendo prima la soluzione.
Osservazioni:
In presenza di aldeidi si formerà uno s
CT1 = 4.7°C
NaOH(s)+H20 0 Na++OH-+q1
2) Si disciolgono 4g di NaOH in 200ml della soluzione acquosa di HCl (0.5M – T = 20.9°C). La temperatura finale rilevata è di 37.1°C. T2 = 10.8°C
NaOH(s) + H+(aq) + Cl-(aq) ( Na+ + Cl- + H2O + q2
3) Si mescolano 100ml della soluzione acquosa di NaOH (1M – 20.8°C) con 100ml della soluzione acquosa di