Velocità di reazione

Materie:	Altro
Categoria:	Chimica
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Data:	13.03.2006
Numero di pagine:	3
Formato di file:	.doc (Microsoft Word)

VELOCITA’ DI REAZIONE
SCOPO:Verificare la velocità di reazione in una reazione chimica
STRUMENTI: becker, bacchetta, cronometro, termometro, cilindro graduato, pipetta, propipetta.
ASPETTI TEORICI:
Velocità di reazione: la velocità di reazione è la variazione della concentrazione di prodotto o di reagente in un determinato tempo
Energia di attivazione: perché avvenga una reazione chimica occorre che ci siano contemporaneamente tre fattori:
1) che si verifichi un certo numero di urti tra le molecole dei reagenti
2)che le collisioni avvengano con una certa orientazione appropriata
3)che l’energia sia sufficiente a effettuare la reazione
L’energia di attivazione è l’energia minima che occorre per iniziare una reazione, rompendo alcuni dei legami dei reagenti.
Catalizzatori: il catalizzatore è una sostanza che accelera una reazione chimica modificandone il percorso, senza consumarsi durante la trasformazione.
1° PROVA (concentrazione)
PROVE
BECKER A
BECKER B
n°
KMnO4
H2O
H2C2O4
H2SO4
1
10

10
2
2
10
20
10
2
3
10
40
10
2
4
10
60
10
2
PROCEDIMENTO:
Ogni becker è stato riempito delle sostanze in tabella e subito dopo essere uniti viene misurato il tempo con cui la reazione ha luogo.
PROVE DA EFFETTUARE
gruppi
1
2
3
4
5
6
tempo
5'49''
4'47''
5'10''
5'24''
5'30''
5'08''
RISULTATO DELLE PROVE
gruppi
1
2
3
4
5
tempo
4'33''
5'01''
7'17''
5'32''
6'20''
1°prova
2°prova
3°prova
gruppi
1
2
3
4
5
tempo
9'17''
7'43
7'32''
9'58''
8'08''
4°prova
gruppi
1
2
3
4
5
tempo
10'08''
7'13''
7'29''
10'33''
8'42''
CONCENTRAZIONE FINALE
SOLUZIONE FINALE
CONCENTRAZIONE SOLUZIONE FINALE
KMnO4
KMnO4
0,0001
0,0045
0,0001
0,0024
0,0001
0,0016
0,0001
0,0012
2°PROVA (temperatura)
PROCEDIMENTO:
Come prima cosa si prendono le sostanze necessarie e si mettono nelle opportune provette. Le provette si mettono a scaldare con il bunsen nell’apposito portaprovette. Con il termometro si misura la temperatura dell’acqua nella quale sono immerse le provette. Arrivati alla temperatura desiderata si misura il tempo della reazione una volta versato il contenuto della provetta A nella provetta B.
gruppo
PROVETTA A
PROVETTA B
SOL.FINALE
temperatura di reazione
tempo di reazione
velocità di reazione
SOL.
CONCENT.
n°
ml
ml
ml
ml
KMnO4
C°
s
mol/s
1
5
5,5
1
11,5
5x10-5
19°
161
3,1x 10-7
2
5
5,5
1
11,5
5x10-5
25°
104
4,8x 10-7
3
5
5,5
1
11,5
5x10-5
30°
75
5.6x 10-7
4
5
5,5
1
11,5
5x10-5
35°
47
10.6x 10-7
gruppo
1° prova
2° prova
3° prova
4° prova
1
2'34''
1'35''
1'24''
42''
2
2'23''
1'30''
1'44''
51''
3
2'55''
1'55''
1'24''
44''
4
2'52''
1'57''
1'10''
51''
3°PROVA (catalizzatore)
PROCEDIMENTO:
Riempio i becker (A,B) con le varie sostanze e calcolo il tempo delle varie reazioni. Una reazione viene fatta senza il catalizzatore e l’altra con il catalizzatore. Le due reazioni avvengono a parità di temperatura e concentrazione.
n
BECKER A
BECKER B
SOL.FINALE
TEMPO DI REAZIONE
VELOCITA' DI REAZIONE
SOL.KMnO4
sol.H2C2O4
H2SO4
MnO2
moli
ml
ml
ml
g
ml
KMnO4
s
mol/s
1
20
20
2
no
42
2x10-4
560''
3,57x10-7
2
20
20
2
0,01
42
2x10-4
315''
6,35x10-7
3
20
20
2
0,02
42
2x10-4
165''
12,12x10-7
OSSERVAZIONI: Nonostante le prove siano state fatte a parità di temperatura e di concentrazione si notano delle differenze a volte notevoli tra le prove dei diversi gruppi