Relazione velocità reazione e temperatura

Materie:	Appunti
Categoria:	Chimica
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Data:	19.10.2006
Numero di pagine:	2
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RELAZIONE DI CHIMICA
Barbieri M.Giorgia 4T
TITOLO: relazione tra velocità e concentrazione e tempo e concentrazione
MATERIALI: becker foglio di carta con disegnata una croce cronometro bacchettina in plexigas HCl e Na2S2O3.
Di quest’ultimo è necessario fornire una spiegazione dettagliata infatti questa sostanza è denominata TIOSOLFATO.
Esso deriva dal solfato di sodio che a sua volta deriva dall’acido solforico ma il prefisso TIO indica che nella struttura della molecola è presente un atomo di zolfo in più quindi ha la seguente struttura
PROCEDIMENTO: prendiamo 5cc di HCl con concentrazione 2M ,ad esso verrà aggiunto solo dopo avere scaldato o raffreddato , il composto di 45 cc di acqua e tiosolfato(fatto rispettivamente da 20cc di acqua e 25 di tiosolfato).in tutte le sette prove eseguite la reazione avvenuta è la seguente:
2HCl + Na2S2O3 → S + SO2 + 2NaCl + H2O
La reazione avviene all’interno del becher e appena messi a contatto i due reagenti si aziona il cronometro.
Grazie alla carta con disegnata una croce, posta sotto il becher, appena la croce non sarà piu visibile a causa della torbidità causata dallo zolfo potremmo prendere il tempo.
L’obbiettivo è vedere in rapporto alla variazione di temperatura la variazione del tempo e la conseguente variazione di velocità.
Come detto sopra,prima di mettere a contatto l’acido con l’acqua e il sale ,scaldiamo il composto di 45cc sopra un becco bunsen e effettuiamo tre prove con tre rispettive alte temperature diverse.
La stessa cosa la eseguiamo ,in modo da osservare anche le variazioni a bassa temperatura,quindi in una vaschetta con del ghiaccio mettiamo il becker contenente il composto di acqua e sale e effettuiamo tre prove con tre diverse basse temperature.
Infine effettuiamo l’ultima prova mantenendo la temperatura di reazione intorno ai venticinque gradi quindi intorno alla temperatura ambiente.
Ovviamente la temperatura misurata è stata presa con l’ausilio di un termometro ed è misurata prima di far avvenire la reazione.
Al termine delle prove otterremo i seguenti dati
DATI E GRAFICI:
prova
VHCl
V acqua
Vtiosolf
temperatura
Mtiosolf
tempo
velocità
1
5
20
25
5
0,125
51,10
0,0024
2
5
20
25
10
0,125
33,00
0,0038
3
5
20
25
19
0,125
26,31
0,0048
4
5
20
25
25
0,125
21,50
0,0058
5
5
20
25
31
0,125
14,25
0,0088
6
5
20
25
38
0,125
10,90
0,0115
7
5
20
25
44
0,125
7,50
0,0167
Formule utilizzate:
velocità = concentrazione / tempo
Per osservare le diverse relazioni che vi sono basterà intabulare i dati in due grafici che ci mostreranno le relazioni che intercorrono tra :
- velocità e temperatura
- tempo e temperatura
OSSERVAZIONI E CONCLUSIONI: come si può osservare dai dati la velocità aumenta all’aumentare della temperatura al contrario il tempo diminuisce all’aumentare della temperatura.