Reazioni chimiche

Materie:	Appunti
Categoria:	Chimica
Voto:	1.5 (2)
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Data:	23.04.2007
Numero di pagine:	2
Formato di file:	.doc (Microsoft Word)

REAZIONI CHIMICHE
Materiali occorrenti:
1. Porta provette,contenente quattro provette;
2. Polvere di ferro;
3. Granuli di zinco;
4. Striscia di magnesio;
5. Pezzetti di sodio;
6. Fili di rame;
7. Clorato di potassio;
8. Acido cloridrico;
9. Acido nitrico;
10. Acqua;
11. Pinza di legno;
12. Becco Bunsen;

Esecuzione dell'esperienza:

1. PROVETTA:
Nella prima provetta mettiamo a reagire il ferro e successivamente l’acido cloridrico e otterremo il cloruro di ferro.
OTTERREMO LA SEGUENTE REAZIONE:
REAZIONE DI SOSTITUZIONE
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Portando la provetta alla fiamma, il ferro partendo da un a colorazione grigia,diventa più chiaro.
OSSERVAZIONI:
La provetta è calda.

2. PROVETTA:
Nella seconda provetta mettiamo a reagire lo zinco con l’acido cloridrico e otterremo il cloruro di zinco.
OSSERVAZIONI:
Otterremo un colore argento,ma notiamo che la reazione avviene più lentamente rispetto a quella avvenuta nella prima provetta.
OTTERREMO LA SEGUENTE REAZIONE:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
3. PROVETTA:
Nella terza provetta mettiamo a reagire il rame con l’acido cloridrico.
OSSERVAZIONI:
La reazione non avviene; quindi non è detto che sempre due reagenti facciano avvenire una reazione. In questo caso l’idrogeno del cloro non riesce ad essere sostituito da quello del rame.
4. PROVETTA:
Nella terza provetta mettiamo a reagire il rame con l’acido nitrico.
L’acido nitrico è più debole e il rame riesce a sostituirsi all’idrogeno.
OSSERVAZIONI:
Otterremo una REAZIONE REDOX, in cui si avrà il trasferimento di elettroni da una parte all’altra con formazione di gas (AZOTO E OSSIGENO).Quindi si avrà una mescolanza di questi gas.
• MAGNESIO + OSSIGENO:
Prendiamo la striscia di magnesio,che si pulisce con la carta vetrata perché si è ossidata. Successivamente si porta alla fiamma.
Il magnesio reagendo con l’ossigeno verrà a formare l’ossido di magnesio:
OTTERREMO LA SEGUENTE REAZIONE:
2Mg + O2 2MgO

OSSERVAZIONI:
Verrà prodotta una luce molto forte.
• SODIO
Il sodio viene immerso nella parassita per evitare che si ossidi. Dopo viene immerso in acqua.
OSSERVAZIONI:
Il sodio prenderà fuoco. Il sodio si infiamma in presenza di acqua e ossigeno.
OTTERREMO LA SEGUENTE REAZIONE:
Na2O + H2O 2Na(OH)
REAZIONE ESOTERMICA CHE MI PORTA ALLA FORMAZIONE DELL’OSSIDO E POI DELL’IDROSSIDO.
5. PROVETTA:
In una provetta mettiamo il clorato di potassio e lo portiamo alla fiamma. Il clorato di potassio libera ossigeno e ipoclorito di potassio.
OTTERREMO LA SEGUENTE REAZIONE:
KClO3 KClO + O2

La reazione sarà una reazione di decomposizione,il clorato di potassio decomponendosi forma l’ossigeno biatomico e l’ipoclorito di potassio(KClO).
OSSERVAZIONI:
Se inseriamo un bastoncino nella provetta si riaccenderà per la presenza dell’ossigeno.
6. PROVETTA:
Portiamo alla fiamma l’ossido di mercurio,otterremo una reazione di decomposizione. Alla fiamma l’ossido di mercurio diventa più scuro (di colore grigio) e inizia ad essere scivoloso. Le pareti della provetta hanno assunto una colorazione diversa e ci sono delle goccioline di mercurio.
OTTERREMO LA SEGUENTE REAZIONE:
2HgO 2Hg + O2
MERCURIO METALLICO