reazioni chimiche

Materie:	Appunti
Categoria:	Chimica
Download:	123
Data:	16.12.2005
Numero di pagine:	3
Formato di file:	.doc (Microsoft Word)

CHIMICA
v= ∆ [P]/ ∆t = - ∆ [R] /∆t
[…] = concentrazione molare
v= è una grandezza intensiva e NON dipende dalla massa del sistema
aA+bB→ prodotti a, b = coefficienti stechiometrici (numeri)
EQUAZIONE CINETICA: v= k [A] [B] k= costante cinetica che dipende dalla temperatura (misura: l/mol · secondi)
n,m= esponenti (dati che si hanno sempre; misura: mol/ l· secondi)
A,B= reagenti
L’ordine della reazione è uguale alla somma degli esponenti (n+m)
Nel 1°ordine, ad esempio, se raddoppiamo la concentrazione di un reagente, si raddoppia anche la velocità di reazione.
Nel 2°ordine,invece, raddoppiando la concentrazione la velocità si quadruplica.
Nell’ordine zero la velocità è indipendente dalla concentrazione ↔ v=k
ESEMPIO: tiro dei pugni a Ferrari(=reazione).
Per far sì che si inneschi una reazione devono verificarsi in contemporanea 3condizioni:
1. un certo numero di URTI tra le molecole
2. le collisioni (i pugni che tiro) devono avvenire nella stessa direzione
3. l’energia deve essere sufficiente
ENERGIA SUFFICIENTE = ENERGIA DI ATTIVAZIONE,cioè l’energia minima

Il grafico di questa reazione è ESOTERMICA, perché la variazione di ENTALPIA è negativa (tocca il fondo).
Il catalizzatore è il componente della miscela di reazione (velocizza la reazione); ad esempio la macchina; esso influenza solo la velocità con cui la reazione arriva all’equilibrio.
Una reazione può essere:
dipende dalla natura delle sostanze
Veloce lenta
EQUILIBRIO DINAMICO: due reazioni opposte hanno la stessa velocità (ad ex. Mentre sto tirando un pugno a Ferrari lui me ne rimanda un altro).
EQUILIBRIO CHIMICO: la concentrazione dei reagenti e dei prodotti non variano nel tempo; la concentrazione iniziale dei reagenti è uguale a quella finale dei prodotti; si raggiunge quando la velocità di trasformazione dei reagenti nei prodotti si annulla. → corrisponde ad un minimo di energia libera.
COSTANTE D’EQUILIBRIO:
K = [C] [D] / [A] [B] aA+bB cC+dD
Il valore di K varia:
K >> 1 è molto grande la reazione è quasi completa (equilibrio a destra)
K ≈ 1 intermedio concentrazioni uguali
K 0) = K aumenta all’aumentare della temperatura.
PRINCIPIO DI LE CHẤTELIER se un equilibrio viene perturbato da un’azione esterna, esso reagisce in modo tale da ritornare al suo stato di equilibrio.
L’equilibrio è governato da:
• volume
• pressione
• concentrazione
• temperatura
1. se si aggiunge un reagente l’equilibrio si sposta
2. le reazioni in fase gassosa sono sensibili al variare della pressione e del volume
3. nel sistema gassoso all’aumento della pressione l’equilibrio si sposta dove c’è il < numero di molecole

NOZIONI UTILI:
• A+B C+D
Per ridurre C……. diminuisce A
• Una reazione è di sicuro spontanea se……. La variazione di energia libera ad essa connessa è negativa
• Un valore positivo della variazione di energia libera indica che la reazione….non è spontanea
• La K all’aumento della temperatura………..può aumentare o diminuire a seconda della reazione
• L’energia tot di un sistema isolato…… è costante
• L’unità di misura della K è……….l / mol
• Un valore nullo della variazione di energia libera indica che la reazione è…….all’equilibrio
• Un catalizzatore ha l’effetto di……aumentare la v di reazione
• L’energia di attivaz……..è una grandezza costante,non dipende dalla temperatura ed è in base alla reazione
• Una reazione chimica è all’equilibrio quando……sono uguali le velocità delle reazioni diretta e inversa
• Se il ∆H è >0, la reazione è….endotermica