Distribuzione degli elementi negli atomi

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Categoria:	Chimica
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LA DISTRIBUZIONE DEGLI ELETTRONI NEGLI ATOMI

Un atomo si trasforma in ione positivo quando, in seguito a somministrazione di energia, detta di ionizzazione (kJ/mole), cede un elettrone. La rimozione degli elettroni avviene somministrando quantità di energia di ionizzazione di volta in volta maggiori.
Un medesimo elemento presenta differenti valori di energia di ionizzazione, tanti quanti sono i suoi elettroni.
• Energia di I ionizzazione ==> quella necessaria per rimuovere dall’atomo il I elettrone
L’energia di Ionizzazione aumenta in modo crescente perché diminuendo la carica negativa, il nucleo attrae con più forza gli elettroni rimasti.

• Energia di affinità elettronica ==> energia ceduta da un atomo elettricamente neutro, allo stato gassoso, quando acquista un elettrone, trasformandosi in ione negativo. Si misura in kJ/mole e anche questa può presentare valori differenti.

• Elettronegatività ==> Grandezza che esprime la tendenza di un atomo ad attirare a sé gli elettroni di un altro atomo con cui interagisce. I valori dell’elettronegatività sono stati ordinati secondo determinate scale. La più usata è la scala proposta da L. Pauling. (p 246)

La presenza di differenti valori di energia di ionizzazione per un medesimo elemento consente di ipotizzare che gli elettroni non siano distribuiti casualmente intorno al nucleo, ma a strati sferici concentrici intorno ad esse.
Secondo il modello di Rutherford-Bohr a ognuno degli strati è associabile uno specifico contenuto energetico. Quindi a ogni strato elettronico corrisponde un livello energetico.

Questi vengono indicati con numeri interi a partire dal livello più vicino al nucleo, caratterizzato da valori energetici più bassi.
Ogni livello può presentare sottolivelli energetici.

Attraverso alcune relazioni di carattere matematico è possibile determinare il numero massimo degli elettroni per livelli e sottolivelli.
numero massimo di elettroni = 22 n
n indica il numero che identifica il livello energetico

Configurazione elettronica ==> Nel modello atomico di Rutherford-Bohr, è la disposizione degli elettroni nei livelli e nei sottolivelli energetici dell’atomo

Elettroni di valenza ==> ciascuno degli elettroni presenti nel livello energetico più esterno dell’atomo e dai quali è determinato il comportamento chimico degli atomi.

Configurazione elettronica esterna ==> Distribuzione degli elettroni di valenza nel livello energetico più esterno dell’atomo. Questa è descritta mediante la notazione di Lewis che dice:
1. Se gli elettroni di valenza sono in numero inferiore a 4, i punti che li rappresentano vengono collocati intorno al simbolo, il più possibile spaziati l’uno dall’altro.
2. Se gli elettroni di valenza sono in numero superiore a 4, i punti che li rappresentano vengono collocati intorno al simbolo, disposte a coppie o spaiati.

Gli atomi che hanno una configurazione elettronica esterna completa, caratterizzata dalla presenza di otto elettroni, hanno potenziali di ionizzazione molto elevati. Essi sono molto stabili (gas nobili)