Chimica organica

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Categoria:Chimica

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Testo

31.Ottobre.2000
4CHB
Saiani Andrea
2 pagine
CHIMICA ORGANICA
Relazione 2 / A.S. 2000.2001
“Caratterizzazione (+)Limonane, “-Pinene, n-Ottene”
Dati.
(+)-Limonene
-Pinene
n-ottene
Acqua di bromo
La reazione non è immediata, tuttavia si decolora anche con l’aggiunta di 6/7 gocce. Diventa opaco.
La reazione è immediata. Avviene anche in largo eccesso di acqua di bromo. Diventa opaco.
La reazione è immediata ma in eccesso di bromo si colora di rosso/bruno dell’acqua di bromo.
Acqua di cloro
n.r. macroscopica, rimane incolore.
n.r. macroscopica, rimane incolore.
n.r. macroscopica, rimane incolore.
Iodio in cristalli + cloroformio
Sciolto completamente assume colorazione viola/bruna anche con pochi cristalli. Si decolora leggermente col tempo.
Assume completamente una colorazione rosso/bruna anche con pochi cristalli di iodio.
La reazione procede molto lentamente con una progressiva decolorazione dello iodio, ma MOLTO LENTAMENTE!
H2O2 10 vol.
n.r. macroscopica. Si nota solamente la formazione di un’interfaccia.
n.r. macroscopica. Si nota solamente la formazione di un’interfaccia.
n.r. macroscopica, solamente delle piccole bolle appena visibili.
KMnO4
Vira subito colore fino ad arrivare in poco tempo ad una colorazione marrone di MnO2.
Assume immediatamente una colorazione arancio scuro/bruno.
Reagisce abbastanza velocemente con la formazione di un ppt di MnO2 e di un glicole in soluzione.
Scheda di sicurezza (estratto):
Nome chimico
p-menta-1,8-diene
n-ottene
Classe ADR
3,31
3,31
3,31
Peso Molecolare
136.23
136.24
112.21
Stato a 20°C
Liquido
Liquido
Liquido
Solubilità in H2O
Insolubile
Insolubile
Insolubile (>0.01%)
Solubilità
In tutti i comuni solventi organici
In tutti i comuni solventi organici
In tutti i comuni solventi organici
Densità
0.84000.003 (20/4°C)
0.85800.005 (20/4°C)
0.714/0.776
Punto di fusione
-74.0°C
-62°C
-102°C
Punto di ebb.
177-178°C
155/156°C
121°C
Punto di infiam.
48°C
33°C
8°C
Auto-infiam.
236°C
255°C
Tossicità
Xi
Xn
F
Fasi R
18-30
10-20/21/22
11
Fasi S
***
***
***
Stoccaggio
Luogo fresco e asciutto. Proteggere con gas inerti i flaconi aperti.
Luogo fresco e asciutto. Proteggere con gas inerti i flaconi aperti.
Luogo fresco ed asciutto. Facilmente infiammabile.
DL 50/ratti
5000 mg/Kg
Titolo
>97%
>96%
>96%
Colore
Incolore
Incolore
Incolore
Odore
Etereo
Etereo
Caratteristico
Soglia di percezione
1mg/m3
1mg/m3
***
Effetti collaterali
Irritante, tossico per inalazione ed ingestione.
Limite esposizione 0.8-6% in volume.
Irritante, tossico per inalazione ed ingestione.
Irritante
Ecotossicità
Medio-alta
Medio-alta
Media
Conclusioni:
Grazie a quest’esperienza è stato possibile confrontare le reazioni e le caratteristiche chimico-fisiche di 2 isomeri di struttura, alpha-pinene e (+)-limonene, con una sostanza completamente diversa dalle due citate in precedenza quale il n-ottene. Dalle prove di tipo chimico effettuate e confrontate per le varie sostanze e dalla visione di alcune caratteristiche dei composti dalle loro schede di sicurezza è possibile trarre delle conclusioni molto importanti. Si è potuto appurare che le due sostanze, alpha-pinene ed (+)-limonene, isomeri di struttura hanno delle reazioni microscopiche e dei comportamenti, caratteristiche macroscopiche differenti. Infatti le dette sostanza hanno densità, punti di fusione, ebollizione, infiammabilità, auto-infiammabilità, tossicità, … diverse pur essendo due isomeri. Questo fatto è rafforzato anche dal fatto che le prove effettuate utilizzando il n-ottene, sostanza completamente differente per caratteristiche chimiche e fisiche e di struttura, possono essere prese come conferma, in quanto le risultanti all’esperimento sono differenti rispetto le altre due sostanze.
Quindi si può così affermare che gli isomeri di struttura, di qualsiasi sostanza, hanno reazioni e caratteristiche chimico-fisiche differenti e riconoscibili nettamente.
Questa conclusione può risultare molto utile ed interessante per il riconoscimento e la caratterizzazione di isomeri strutturali di qualsiasi sia la loro natura, pur potendo effettuare una serie programmata di prove e di tipo fisico e di tipo chimico sui campioni.
End.

Esempio