Calcoli stechiometrici

Materie:	Appunti
Categoria:	Chimica
Voto:	2 (2)
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Data:	27.02.2007
Numero di pagine:	3
Formato di file:	.doc (Microsoft Word)

1. Se ti chiede quante molecole sono contenute in una determinata quantità di una sostanza tu devi moltiplicare quella quantità per 6,02 x 1023 e dividere tutto per il peso molecolare della sostanza(prendi il peso, quel numero lungo sulla tavola periodica,di ogni elemento che compone la sostanza e li sommi tra loro.)
Es. QUANTE MOLECOLE SONO CONTENUTE IN 500g D’ACQUA?
Tu sai che l’acqua è costituita da 2 molecole d’acqua(H2) e da una di ossigeno(O), quindi se guardi la tavola periodica vedrai che: O pesa 15,999… quindi 16g o uma (amu) mentre H ne pesa 1 ma dato che sono due diventa 2. Da qui deduci che il peso molecolare di H2O è 18g. Ora non ti resta che fare:
500g H2O X 6,O2 x 1023 molec. H2O =167,2 x 1023
18g H2O
2. Per calcolare il numero di grammi corrispondenti ad una certa mole di una sostanza devi moltiplicare il peso molare di quella sostanza(quello di prima)per il numero totale di moli e dividere tutto per 1 mole… vabbè detta così sembra brutta, ma non è poi così difficile, guarda:
Es. QUANTI GRAMMI CI SONO IN 0,78 MOLI DI CH4 ?
Il peso molecolare del metano(CH4) è: C=12 + H=6 => CH4=16g
16g CH4 X 0,78 mol CH4 = 12,48g CH4
1mol CH4

3. Se ti fa fare dei calcoli stechiometrici stai tranquilla, non è niente da mangiare, devi solo farti le proporzioni ti ricordi…2 : 1 = 3 : x allora moltiplichi 3 x 1 e li dividi per 2! In questo caso ti darà una reazione nella quale tu dovrai guardare i numeri grandi(prodotti) e metterli in relazione.
Es. QUANTE MOLI DI Fe OTTIENI DA Fe2O3 USANDO 16 MOL DI CO IN QUESTA REAZIONE: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ?
Allora tu puoi vedere che una mole(il numero grande)di Fe2O3 sta a 3CO, come 2 moli di Fe stanno a 3 di CO2 . Allora scriverai:
1mol Fe2O3 : 3 mol CO = 2mol Fe : 3mol CO2
Quindi guardi cos’è che ti chiede la domanda: in questo caso le moli di Fe e ti da quelle di CO, allora metterai in relazione questi 2…2 : 3 = x : 16 e il calcolo ti verrà: 2 x 16 = 10,6
3
E non ti spaventare se ti dice che in mezzo c’è una combustione o una perdita…il procedimento è sempre quello.

QUANDO SI INIZIA A PARLARE DI SOLUBILITA’ E DI MOLARITA’ DEVI RICORDARTI LE FORMULE:

Mol = g / peso molecolare
M(molarità) = mol soluto / 1L soluzione (oppure) mol soluto / 1000 ml soluzione
Solubilità = g soluto / 100g H2O

4. Ti potrebbe chiedere il numero di grammi di un soluto per preparare una soluzione, in questo caso avrai i ml o i L di soluzione, la quantità molare (un numero seguito da una M grande) e la sostanza trattata: in questo caso stabilirai prima una proporzione tra le moli di sostanza e i ml e il risultato, che saranno delle moli, lo moltiplicherai per il peso formula per ottenere i grammi.
Es. CALCOLA I GRAMMI CHE SERVONO PER PREPARARE 250 ml DI UNA SOLUZIONE 0,100 M DI NaCl.
In questo caso i dati che dovrai usare per la proporzione sono: 0,100 mol NaCl (che ottieni dal dato 0,100 M), 1000 ml NaCl (che è la misura che devi usare per fare i conti con le soluzioni in ml) e 250 ml NaCl (che è la tua quantità di soluto). Questo problema ti dice che: in 1000 ml di soluzione sono state sciolte 0,100 mol di NaCl, e tu devi calcolare quante moli prima e quanti grammi poi puoi ricavare da 250 ml di soluzione. La proporzione è quindi:
0,100 mol NaCl : 1000 ml NaCl soln = x : 250 ml NaCl
e quindi 250 ml NaCl x 0,100 mol NaCl = 0,025 mol NaCl
1000 ml NaCl
ora devi trasformare le moli in grammi:
0,025 x 58,4428(peso formula di NaCl)= 1,46g NaCl