Termodinamica - appunti

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Testo

LA TERMODINAMICA
LA TERMODINAMICA E I SUOI PRINCIPI
Ogni sistema può essere osservato dal punto di vista dei trasferimenti di energia con l’ambiente esterno. E’ questo il punto di vista della termodinamica, che studia le leggi con cui i corpi scambiano lavoro e calore con l’ambiente che li circonda.
La termodinamica:
• si occupa delle trasformazioni di calore in lavoro che hanno luogo in tutti i motori termici
• è fondata su 2 leggi, i cosiddetti principi della termodinamica, che hanno un carattere estremamente generale
PRIMO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA
E’ un’estensione del principio di conservazione dell’energia meccanica. Oltre al lavoro include anche il calore come forma di trasferimento dell’energia
SECONDO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA
Stabilisce alcune limitazioni alla possibilità di trasformare calore in lavoro
LE MACCHINE TERMICHE
Come si fa a trasformare il calore in lavoro utile?
Con le macchine termiche che appunto sono macchine che utilizzano il calore per trasformarlo in lavoro. Dall’energia meccanica si passa sempre all’energia termica.
Le macchine termiche possono essere:
• a combustione interna (la combustione avviene dentro)
• a combustione esterna (la combustione avviene al di fuori del cilindro e del pistone)
• a reazione a razzo
MACCHINE A COMBUSTIONE ESTERNA: LA MACCHINA DI NEWCOMEN
2 bilanciere
acqua di
refrigerazione
stantuffo
1 vapore 1 secchio che scende nel pozzo
3 della miniera
acqua 3
cilindro
vapore
bollitore
cioè sorgente di calore
fornace a temperatura elevata
1. Il vapore prodotto dalla bollitura dell’acqua entra nel cilindro.
• Lo stantuffo si alza per l’aumento di volume del gas.
• Lo stantuffo fa abbassare il secchio, che entra nel pozzo
2. L’acqua di refrigerazione scende per mezzo di alcuni buchini che ci sono nel tubo
• L’acqua fredda fa condensare il vapore contenuto nel cilindro
• Il vapore diventa acqua.
• A causa della diminuzione del volume lo stantuffo si abbassa.
• Lo stantuffo fa alzare il secchio, che sale dal pozzo
3. L’acqua viene incanalata in un tubo
• Il tubo riporta l’acqua nel bollitore
Nel punto 1, nel momento in cui il vapore ha fatto salire lo stantuffo, la temperatura è diminuita. Questo perché il vapore ha compiuto un lavoro ed ha ceduto un po’ di energia.
Questa macchina aveva un rendimento molto basso, circa il 4%. Questo perché si hanno perdite di calore un po’ ovunque: attraverso le pareti del bollitore, dei tubi etc. Ma soprattutto nel cilindro, perché prima che il cilindro possa essere riempito di vapore, deve essere riscaldato e quindi si hanno perdite di energia.
Una volta che il vapore diventa acqua la temperatura delle pareti del cilindro è diminuita. Di conseguenza nel 2° ciclo si avranno altre perdite di calore per riscaldare nuovamente il cilindro.
Il rendimento è il rapporto tra lavoro prodotto e calore fornito. In formula:
L
R = -------
Q
Il rendimento è sempre inferiore a 1, perché il calore che perdo è minore di quello fornito. Do 100 e guadagno più poco.
FUNZIONAMENTO DI TUTTE LE MACCHINE TERMICHE
Sorgente di guadagno
calore a
temperatura Q fornito MACCHINA
elevata
Q perduto

LA MACCHINA DI WATT
bilanciere
3
acqua di
refrigerazione
secchio che scende nel
pozzo della miniera
1 vapore vapore 2
2 2° cilindro
acqua 3 4
1° cilindro
vapore
bollitore
fornace
1. Il vapore prodotto dalla bollitura dell’acqua entra nel cilindro.
• Lo stantuffo si alza per l’aumento di volume del gas.
• Lo stantuffo fa abbassare il secchio, che entra nel pozzo
2. Il vapore entra in un 2° cilindro
3. L’acqua di refrigerazione scende per mezzo di alcuni buchini che ci sono nel tubo
• L’acqua fredda fa condensare il vapore contenuto nel 2° cilindro
• Il vapore diventa acqua.
• A causa della diminuzione del volume nel 2° cilindro, diminuisce anche nel 1° cilindro e lo stantuffo si abbassa.
• Lo stantuffo fa alzare il secchio, che sale dal pozzo
4. L’acqua del 2° cilindro viene incanalata in un tubo
• Il tubo riporta l’acqua nel bollitore
Questa macchina rende di più di quella di Newcomen (5%), perché si è introdotto il 2° cilindro.
Facendo passare il vapore anche nel 2° cilindro, una volta che il vapore diventa acqua la temperatura delle pareti diminuisce solo nel 2° cilindro. Le pareti del 1° cilindro rimangono ad una temperatura costante. Di conseguenza nel 2° ciclo si avranno meno perdite di calore perché il vapore arriverà in un cilindro già caldo.
IL PRIMO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA
• Questo principio dice in modo preciso ciò che tutti sappiamo: l’energia non si crea né si distrugge, ma si trasforma.
• Un sistema è un qualsiasi insieme di corpi che possiamo immaginare racchiusi in un contenitore di cellophane sottile, resistente e quasi inesistente.
• Ogni sistema ha una ben definita energia interna che dipende dalle condizioni, cioè dallo stato in cui il sistema si trova.
• L’energia interna si misura in joule, come tutte le forme di energia
GAS SISTEMA
SORGENTE
Il sistema compie lavoro sull’ambiente esterno, perché alza il carico. Il lavoro è positivo.
Q = QU + L
• •U = variazione dell’energia interna del sistema
• L = lavoro compiuto dal sistema o sul sistema
• Q= calore fornito dal sistema o sul sistema
APPLICAZIONE DEL PRIMO PRINCIPIO
Q sistema L do calore
U il sistema varia la sua energia
interna
il sistema fa un lavoro
1
Q = 100 J L = 80 J Non si perde energia perché
U = 20 J consideriamo il sistema
isolato. Le perdite rimangono
come energia interna
Q > 0 >U > 0 L > 0

U > 0 = Uf - Ui > 0, Uf > Ui
2
Q = 100 J L = 100 J Il calore fornito è uguale al
U = 0 lavoro svolto
Ui = Uf
3
Q = 100 J L = 120 J Per produrre più lavoro rubo
U = -20 J energia interna al sistema. Le
molecole perdono energia
interna, cioè velocità.
Q > 0 >U < 0 L > 0
4
Q = 100 J L -50 J Il lavoro si compie sul siste-
U = 150 J ma, cioè si comprime il pisto-
ne. Le molecole aumentano
la loro energia interna
Q > 0 >U > 0 L < 0
5
Q = -50 J L = 50 J Il sistema cede calore a spese
U = -100 J della sua energia interna; in
più svolge lavoro e perde ne
ancora di più
Q < 0 0
6
Q = -50 J L = -100 J Si toglie calore al sistema,
U = 50 J ma si compie anche un
lavoro sul sistema. Aumenta
l’energia interna
Q < 0 0 L < 0
7
Q = -100 J L = -50 J Si toglie calore al sistema,
U = -50 J si compie lavoro sul sistema,
ma questo è poco. L’energia
interna diminuisce
Q < 0 raffreddo e tolgo alcuni pesi
i pesi dal ciclo
D C C - D = raffreddo
W compiuto da C a D
V1 V2 V
Q = QU + L
Wtotale = WAB - WCD
OSSERVAZIONI
1. Alla fine di un ciclo il gas termodinamico assume di nuovo le condizioni iniziali (stesso volume, stessa pressione, stesso gas); ha quindi di nuovo l’energia interna iniziale.
2. L’Uf è uguale al’Ui. Non varia l’energia interna perché stiamo lavorando in un ciclo, dove non c’è trasformazione. Infatti Q = QU + L vale per una trasformazione, non per un ciclo.
Per capire meglio come mai non avviene una trasformazione analizziamo cosa accade in un ciclo:
• AB AU è positiva
• BC Q è uguale a BU. Quindi UU è negativa
• CD CU è positiva
• DA Q è uguale a DU. Quindi UU è negativa
U rimane invariata, perché + - + - = 0
CONCLUSIONE
Q = QU + L
Q = 0 + L
Q = L
Q = calore totale scambiato nel ciclo
L = lavoro totale. Ovvero lavoro svolto sul sistema + lavoro svolto dal sistema

LA TERMODINAMICA
LA TERMODINAMICA E I SUOI PRINCIPI
Ogni sistema può essere osservato dal punto di vista dei trasferimenti di energia con l’ambiente esterno. E’ questo il punto di vista della termodinamica, che studia le leggi con cui i corpi scambiano lavoro e calore con l’ambiente che li circonda.
La termodinamica:
• si occupa delle trasformazioni di calore in lavoro che hanno luogo in tutti i motori termici
• è fondata su 2 leggi, i cosiddetti principi della termodinamica, che hanno un carattere estremamente generale
PRIMO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA
E’ un’estensione del principio di conservazione dell’energia meccanica. Oltre al lavoro include anche il calore come forma di trasferimento dell’energia
SECONDO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA
Stabilisce alcune limitazioni alla possibilità di trasformare calore in lavoro
LE MACCHINE TERMICHE
Come si fa a trasformare il calore in lavoro utile?
Con le macchine termiche che appunto sono macchine che utilizzano il calore per trasformarlo in lavoro. Dall’energia meccanica si passa sempre all’energia termica.
Le macchine termiche possono essere:
• a combustione interna (la combustione avviene dentro)
• a combustione esterna (la combustione avviene al di fuori del cilindro e del pistone)
• a reazione a razzo
MACCHINE A COMBUSTIONE ESTERNA: LA MACCHINA DI NEWCOMEN
2 bilanciere
acqua di
refrigerazione
stantuffo
1 vapore 1 secchio che scende nel pozzo
3 della miniera
acqua 3
cilindro
vapore
bollitore
cioè sorgente di calore
fornace a temperatura elevata
1. Il vapore prodotto dalla bollitura dell’acqua entra nel cilindro.
• Lo stantuffo si alza per l’aumento di volume del gas.
• Lo stantuffo fa abbassare il secchio, che entra nel pozzo
2. L’acqua di refrigerazione scende per mezzo di alcuni buchini che ci sono nel tubo
• L’acqua fredda fa condensare il vapore contenuto nel cilindro
• Il vapore diventa acqua.
• A causa della diminuzione del volume lo stantuffo si abbassa.
• Lo stantuffo fa alzare il secchio, che sale dal pozzo
3. L’acqua viene incanalata in un tubo
• Il tubo riporta l’acqua nel bollitore
Nel punto 1, nel momento in cui il vapore ha fatto salire lo stantuffo, la temperatura è diminuita. Questo perché il vapore ha compiuto un lavoro ed ha ceduto un po’ di energia.
Questa macchina aveva un rendimento molto basso, circa il 4%. Questo perché si hanno perdite di calore un po’ ovunque: attraverso le pareti del bollitore, dei tubi etc. Ma soprattutto nel cilindro, perché prima che il cilindro possa essere riempito di vapore, deve essere riscaldato e quindi si hanno perdite di energia.
Una volta che il vapore diventa acqua la temperatura delle pareti del cilindro è diminuita. Di conseguenza nel 2° ciclo si avranno altre perdite di calore per riscaldare nuovamente il cilindro.
Il rendimento è il rapporto tra lavoro prodotto e calore fornito. In formula:
L
R = -------
Q
Il rendimento è sempre inferiore a 1, perché il calore che perdo è minore di quello fornito. Do 100 e guadagno più poco.
FUNZIONAMENTO DI TUTTE LE MACCHINE TERMICHE
Sorgente di guadagno
calore a
temperatura Q fornito MACCHINA
elevata
Q perduto

LA MACCHINA DI WATT
bilanciere
3
acqua di
refrigerazione
secchio che scende nel
pozzo della miniera
1 vapore vapore 2
2 2° cilindro
acqua 3 4
1° cilindro
vapore
bollitore
fornace
1. Il vapore prodotto dalla bollitura dell’acqua entra nel cilindro.
• Lo stantuffo si alza per l’aumento di volume del gas.
• Lo stantuffo fa abbassare il secchio, che entra nel pozzo
2. Il vapore entra in un 2° cilindro
3. L’acqua di refrigerazione scende per mezzo di alcuni buchini che ci sono nel tubo
• L’acqua fredda fa condensare il vapore contenuto nel 2° cilindro
• Il vapore diventa acqua.
• A causa della diminuzione del volume nel 2° cilindro, diminuisce anche nel 1° cilindro e lo stantuffo si abbassa.
• Lo stantuffo fa alzare il secchio, che sale dal pozzo
4. L’acqua del 2° cilindro viene incanalata in un tubo
• Il tubo riporta l’acqua nel bollitore
Questa macchina rende di più di quella di Newcomen (5%), perché si è introdotto il 2° cilindro.
Facendo passare il vapore anche nel 2° cilindro, una volta che il vapore diventa acqua la temperatura delle pareti diminuisce solo nel 2° cilindro. Le pareti del 1° cilindro rimangono ad una temperatura costante. Di conseguenza nel 2° ciclo si avranno meno perdite di calore perché il vapore arriverà in un cilindro già caldo.
IL PRIMO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA
• Questo principio dice in modo preciso ciò che tutti sappiamo: l’energia non si crea né si distrugge, ma si trasforma.
• Un sistema è un qualsiasi insieme di corpi che possiamo immaginare racchiusi in un contenitore di cellophane sottile, resistente e quasi inesistente.
• Ogni sistema ha una ben definita energia interna che dipende dalle condizioni, cioè dallo stato in cui il sistema si trova.
• L’energia interna si misura in joule, come tutte le forme di energia
GAS SISTEMA
SORGENTE
Il sistema compie lavoro sull’ambiente esterno, perché alza il carico. Il lavoro è positivo.
Q = QU + L
• •U = variazione dell’energia interna del sistema
• L = lavoro compiuto dal sistema o sul sistema
• Q= calore fornito dal sistema o sul sistema
APPLICAZIONE DEL PRIMO PRINCIPIO
Q sistema L do calore
U il sistema varia la sua energia
interna
il sistema fa un lavoro
1
Q = 100 J L = 80 J Non si perde energia perché
U = 20 J consideriamo il sistema
isolato. Le perdite rimangono
come energia interna
Q > 0 >U > 0 L > 0

U > 0 = Uf - Ui > 0, Uf > Ui
2
Q = 100 J L = 100 J Il calore fornito è uguale al
U = 0 lavoro svolto
Ui = Uf
3
Q = 100 J L = 120 J Per produrre più lavoro rubo
U = -20 J energia interna al sistema. Le
molecole perdono energia
interna, cioè velocità.
Q > 0 >U < 0 L > 0
4
Q = 100 J L -50 J Il lavoro si compie sul siste-
U = 150 J ma, cioè si comprime il pisto-
ne. Le molecole aumentano
la loro energia interna
Q > 0 >U > 0 L < 0
5
Q = -50 J L = 50 J Il sistema cede calore a spese
U = -100 J della sua energia interna; in
più svolge lavoro e perde ne
ancora di più
Q < 0 0
6
Q = -50 J L = -100 J Si toglie calore al sistema,
U = 50 J ma si compie anche un
lavoro sul sistema. Aumenta
l’energia interna
Q < 0 0 L < 0
7
Q = -100 J L = -50 J Si toglie calore al sistema,
U = -50 J si compie lavoro sul sistema,
ma questo è poco. L’energia
interna diminuisce
Q < 0 raffreddo e tolgo alcuni pesi
i pesi dal ciclo
D C C - D = raffreddo
W compiuto da C a D
V1 V2 V
Q = QU + L
Wtotale = WAB - WCD
OSSERVAZIONI
1. Alla fine di un ciclo il gas termodinamico assume di nuovo le condizioni iniziali (stesso volume, stessa pressione, stesso gas); ha quindi di nuovo l’energia interna iniziale.
2. L’Uf è uguale al’Ui. Non varia l’energia interna perché stiamo lavorando in un ciclo, dove non c’è trasformazione. Infatti Q = QU + L vale per una trasformazione, non per un ciclo.
Per capire meglio come mai non avviene una trasformazione analizziamo cosa accade in un ciclo:
• AB AU è positiva
• BC Q è uguale a BU. Quindi UU è negativa
• CD CU è positiva
• DA Q è uguale a DU. Quindi UU è negativa
U rimane invariata, perché + - + - = 0
CONCLUSIONE
Q = QU + L
Q = 0 + L
Q = L
Q = calore totale scambiato nel ciclo
L = lavoro totale. Ovvero lavoro svolto sul sistema + lavoro svolto dal sistema

Esempio