| Materie: | Altro |
| Categoria: | Fisica |
Voto: | 2 (2) |
| Download: | 418 |
| Data: | 29.05.2007 |
| Numero di pagine: | 3 |
| Formato di file: | .doc (Microsoft Word) |
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Testo
Midolo Mauro classe 2 C Gruppo 3 05.11 .2007
Esperienza n.3
Titolo:Misura del calore latente di fusione del ghiaccio.
Obiettivo:
Determinare sperimentalmente il calore latente di fusione del ghiaccio
Materiale:
1 calorimetro ad acqua
Acqua
Ghiaccio fondente
Strumenti : Portata Sensibilità
1 termometro 40 °C 0,1° (ml=1 g di acqua )
1 cilindro graduato 100 ml. 1 ml.
1 bilancia 2600,0g 0,1g
Procedimento :
Abbiamo preso 150g di acqua dove 100g sono stati presi dal rubinetto e 50g da acqua riscaldata.
Abbiamo versato la massa d’acqua nel calorimetro e si è misurata la temperatura che di 30°C.
Si è misurata la massa del calorimetro insieme all’acqua (la massa da noi misurataè stata chiamata tara).
All’interno del calorimetro sono stati messi dei pezzi di ghiaccio che abbiamo fatto roteare insieme all’acqua mescolare insieme, dopo si è misurata la temperatura all’interno del calorimetro trovando così l’equilibrio termico.
Raccolta ed elaborazione dati:
M1 = 150g = mH2O calda
T1 = 30° = tH2O calda
Tara = 392g
Te = 19°C
T2 = 0°C
m2 = mtot – tara = 433g – 392g = 41g
Q = m · C · ΔT
Q1 = m1 · C · ΔT = 150 · 1 · 20 = 3000cal
Q2 = m2 · C · ΔT = 41 · 1 · 10 = 410cal
Q = Q1 – Q2 = 3000 – 410 = 2590cal
CF = Q : M2 = 2990 : 41 = 63,17 cal:g
Conclusioni :
Grazie a questa esperienza abbiamo imparato a determinare il calore latente di fusione del ghiaccio, ed è stata così travata la formula che si possa dare il calore latente:
Q
CF= -------
M2
Midolo Mauro classe 2 C Gruppo 3 05.11 .2007
Esperienza n.3
Titolo:Misura del calore latente di fusione del ghiaccio.
Obiettivo:
Determinare sperimentalmente il calore latente di fusione del ghiaccio
Materiale:
1 calorimetro ad acqua
Acqua
Ghiaccio fondente
Strumenti : Portata Sensibilità
1 termometro 40 °C 0,1° (ml=1 g di acqua )
1 cilindro graduato 100 ml. 1 ml.
1 bilancia 2600,0g 0,1g
Procedimento :
Abbiamo preso 150g di acqua dove 100g sono stati presi dal rubinetto e 50g da acqua riscaldata.
Abbiamo versato la massa d’acqua nel calorimetro e si è misurata la temperatura che di 30°C.
Si è misurata la massa del calorimetro insieme all’acqua (la massa da noi misurataè stata chiamata tara).
All’interno del calorimetro sono stati messi dei pezzi di ghiaccio che abbiamo fatto roteare insieme all’acqua mescolare insieme, dopo si è misurata la temperatura all’interno del calorimetro trovando così l’equilibrio termico.
Raccolta ed elaborazione dati:
M1 = 150g = mH2O calda
T1 = 30° = tH2O calda
Tara = 392g
Te = 19°C
T2 = 0°C
m2 = mtot – tara = 433g – 392g = 41g
Q = m · C · ΔT
Q1 = m1 · C · ΔT = 150 · 1 · 20 = 3000cal
Q2 = m2 · C · ΔT = 41 · 1 · 10 = 410cal
Q = Q1 – Q2 = 3000 – 410 = 2590cal
CF = Q : M2 = 2990 : 41 = 63,17 cal:g
Conclusioni :
Grazie a questa esperienza abbiamo imparato a determinare il calore latente di fusione del ghiaccio, ed è stata così travata la formula che si possa dare il calore latente:
Q
CF= -------
M2
