| Materie: | Appunti |
| Categoria: | Fisica |
| Download: | 197 |
| Data: | 15.05.2006 |
| Numero di pagine: | 3 |
| Formato di file: | .doc (Microsoft Word) |
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Testo
MISURA DEL CALORE LATENTE DI FUSIONE DELL’ACQUA
SCOPO: determinazione di λf
MATERIALE: calorimetro (equivalente in acqua: (10 ± 1)g), acqua, cubetti di ghiaccio, termometro elettronico (sensibilità: 0,1 °C),bilancia (sensibilità: 0,01 g)
DESCRIZIONE: - misurazione della massa del calorimetro vuoto (m) e successivamente anche con l’acqua calda (m”);
- si trova la massa di acqua calda (m2);
- si prende la temperatura una volta stabilizzata (T2);
- si trova la temperatura del ghiaccio (T1);
- si ”asciugano“ i cubetti ghiaccio con un pezzo di carta, poi vengono messi dentro il calorimetro insieme all’acqua e si misura nuovamente la massa (m3);
- si ricava la massa del ghiaccio (m1) cioè m3 – m”;
- si aspetta che si stabilizzi nuovamente la temperatura e poi si prende anche il valore di questa (Te);
- si raccolgono tutti i dati:
m
326,08 ± 0,01 g
m2
188,69 ± 0,02 g
m”
514,77 ± 0,01 g
T1
0 ± 0,1 °C
T2
31,4 ± 0,1 °C
m3
548,83 ± 0,01 g
m1
34,06 ± 0,02 g
Te
14,6 ± 0,1 °C
- si calcola λf (calore latente di fusione)
m1 · λf [m1c1(Te-T1)] = (m2+me)c(T2-Te)
λf = (m2+me)c(T2-Te) _ m1c(Te-T1)
m1 m1
= (188,69 + 10) 4186 (31,4 - 14,6) _ 4186(14,6 – 0)
34,06
= 349126 J
- si calcola l’incertezza di λf
Δλf=ΔA + ΔB
A= (m2+me)c(T2-Te) = 410242
m1
B= c(Te-T1) = 61116
ΔA= Δm2+Δme + ΔT2+ΔTe + Δm1 A
m2+me T2-Te m1
= 0,02 +1 + 0,1+0,1 + 0,02 410242
188,69+10 31,4-14,6 34,06
= 7257
ΔB = ΔTe B = 0,014 · 61116 = 856
Te
Δλf= 7257+856=81113
λf= (349126 ± 81113) J
CONCLUSIONI: abbiamo ricavato il calore latente di fusione dell’acqua che si avvicina a quello dato nella tabella (334KJ) , anche se non rientra nelle incertezze sperimentali. Probabilmente ci sono stati degli errori durante la conduzione dell’esperimento.
MISURA DEL CALORE LATENTE DI FUSIONE DELL’ACQUA
SCOPO: determinazione di λf
MATERIALE: calorimetro (equivalente in acqua: (10 ± 1)g), acqua, cubetti di ghiaccio, termometro elettronico (sensibilità: 0,1 °C),bilancia (sensibilità: 0,01 g)
DESCRIZIONE: - misurazione della massa del calorimetro vuoto (m) e successivamente anche con l’acqua calda (m”);
- si trova la massa di acqua calda (m2);
- si prende la temperatura una volta stabilizzata (T2);
- si trova la temperatura del ghiaccio (T1);
- si ”asciugano“ i cubetti ghiaccio con un pezzo di carta, poi vengono messi dentro il calorimetro insieme all’acqua e si misura nuovamente la massa (m3);
- si ricava la massa del ghiaccio (m1) cioè m3 – m”;
- si aspetta che si stabilizzi nuovamente la temperatura e poi si prende anche il valore di questa (Te);
- si raccolgono tutti i dati:
m
326,08 ± 0,01 g
m2
188,69 ± 0,02 g
m”
514,77 ± 0,01 g
T1
0 ± 0,1 °C
T2
31,4 ± 0,1 °C
m3
548,83 ± 0,01 g
m1
34,06 ± 0,02 g
Te
14,6 ± 0,1 °C
- si calcola λf (calore latente di fusione)
m1 · λf [m1c1(Te-T1)] = (m2+me)c(T2-Te)
λf = (m2+me)c(T2-Te) _ m1c(Te-T1)
m1 m1
= (188,69 + 10) 4186 (31,4 - 14,6) _ 4186(14,6 – 0)
34,06
= 349126 J
- si calcola l’incertezza di λf
Δλf=ΔA + ΔB
A= (m2+me)c(T2-Te) = 410242
m1
B= c(Te-T1) = 61116
ΔA= Δm2+Δme + ΔT2+ΔTe + Δm1 A
m2+me T2-Te m1
= 0,02 +1 + 0,1+0,1 + 0,02 410242
188,69+10 31,4-14,6 34,06
= 7257
ΔB = ΔTe B = 0,014 · 61116 = 856
Te
Δλf= 7257+856=81113
λf= (349126 ± 81113) J
CONCLUSIONI: abbiamo ricavato il calore latente di fusione dell’acqua che si avvicina a quello dato nella tabella (334KJ) , anche se non rientra nelle incertezze sperimentali. Probabilmente ci sono stati degli errori durante la conduzione dell’esperimento.
