Chimica

Nel 1912 Moseley scoprì che il parametro ordinatore della tavola non era la massa atomica ma il numero atomico, e che tutti gli elementi che hanno caratteristiche chimiche analoghe hanno la struttura elettronica esterna uguale. Ordinando quindi gli elementi per numero atomico ed andando a capo quando inizia lo riempimento di un nuovo livello, si ottiene

ENERGIA DI IONIZZAZIONE
Quantità di energia necessaria ad allontanare l’elettrone più esterno da un atomo gassoso formando uno ione +1. Aumenta nel periodo da sinistra a destra Diminuisce scendendo lungo il gruppo.
ORBITALI NEI PRIMI TRE LIVELLI
LA TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI
Configurazioni elettroniche degli atomi
Elenco degli o

E1 = E2
In questa evoluzione o c’è una perdita di energia(E1E1). Questa energia non può essere né creata, né perduta, ma potrà soltanto essere scambiata:
1. se E1>E2 è l’ambiente esterno che fornisce energia al sistema;
2. se E2(espansione o compressione del gas). Per convenzione si stabil

Oltre alla buretta abbiamo usato una palloncino con la portata di 250 ml, dentro al palloncino c’era una quantità incognita di NaOH che poi noi abbiamo diluito con H2O deionizzata.
Abbiamo usato anche una pipetta tarata (portata 250 ml) con la quale abbiamo prelevato per quattro volte 50 ml di NaOH dal matraccio per titolarlo.
Infine abbiamo us

Gli Acidi sono sostanze in grado di cedere protoni.
Le Basi sono sostanze in grado di accettare protoni.
Nota bene:
• La definizione di acido di Brönsted – Lowry è molto più restrittiva di quella di Lewis perché si applica solo a sostanze protonate.
• Un acido di Brönsted – Lowry è tanto più forte quanto maggiore è la sua tendenza a dona

Per verificare la legge di Charles, legge riguardante i gas a pressione costante, perciò detta isobara, la quale dice che l’aumento di temperatura di un gas è direttamente proporzionale al suo volume, abbiamo preso due basi con asta metallica e applicato ad entrambe un morsetto, abbiamo inserito poi in entrambi i morsetti un'altra asta metallica e ad en

Due o più sostanze (reagenti) infatti, siano esse costituiti da atomi, ioni o molecole, possono reagire tra loro, scindendosi o aggregandosi per dare luogo ad una o più sostanze diverse (prodotti).
Tale processo viene rappresentato in maniera sintetica ma esauriente dall’equazione chimica, che si schematizza nella seguente maniera:
reagenti r

Alla provetta con il solfato rameico ho aggiunto dell’acqua distillata, ho agitato con una bacchetta di vetro. Ho notato che il colore si è trasformato sino a diventare celeste.
Successivamente ho preso il ferro in polvere e l’ho messo dentro la provetta, dopo averla agitata si è formato il rame di colore rossastro/arancio.
con una spatola ho pr

Metallo: elemento con bassa energia di ionizzazione, bassa affinità elettronica e bassa elettronegatività. In natura si presenta con un aspetto lucido.
PH: scala di misura dell'acidità o della basicità di una soluzione acquosa.
Miscuglio: insieme di più composti chimici che insieme conservano inalterate le loro singole caratteristiche.
Rifer

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