Chimica

4) Atomi di elementi diversi hanno massa diversa.
5) Le sostanze composte derivano dalle molteplici combinazioni degli atomi dei diversi elementi.
6) Le reazioni chimiche consistono nell’unione e/o nella separazione di atomi.
1.2 I modelli atomici di Thomson (1904) e Rutherford (1911)
Agli inizi del ‘900 grazie alle scoperte relative ai

Quando l’atomo H si trova nel suo stato fondamentale, vale a dire quando non è eccitato, l’elettrone ruota attorno al nucleo su un’orbita conservando costante la sua energia totale (in pratica senza irradiare energia).Quando l’atomo viene eccitato l’elettrone può saltare in un’orbita successiva di raggio più elevato però caratterizzata da un ben definit

MOLARITA’= N.MOLI (mol) /VOLUME(L)
Calcoliamo il n.di moli con la formula inversa:
N.MOLI= MOLARITA’ * VOLUME= 0.25 * 0.2= 0.05 mol
Troveremo così la massa in grammi dell’idruro di potassio:

MASSA= N.MOLI * MASSA MOLECOLARE= 0.05 * 166= 8.3g
La bilancia peserà 8.3g d’idruro,che andremo a inserire nel becker.
Nel cilindr

Nomenclatura Chimica

* Idruri: Me+xHx-1 “idruro di …”
* Idracidi: Hy+1nonMey “acido …-idrico”
* Sali di idracidi: Mey+xnonMexy “…-uro di…/…-uro …-oso/-ico”

* Ossidi basici: Me2+xOx-2 “…-uro di…/…-uro …-oso/-ico”
* Perossidi: MexO2-1 “perossido di …”
* Anidridi: nonMe2yOy-2 “anidride …-ica /…-osa/-ica / ipo…osa/p...

Anidride (el.)ica – 1no
Osa\ica - 2no
Ipo…ica\osa\ica\per…ica – 4no
Composti Ternari
Idrossidi ( met+(OH) )
Ossiacidi (H+nonmet+O)
Iupac
Tradizionale
(di\tri\...)idrossido di (el.)

oppure

Idrossido di (el.)(n.OH)
Idrossido di (el.)(oso\ico)

NO. OH=-1
Iupac
Tradizionale~~

...

...

2. Le giberelline. Al gruppo delle giberelline appartengono una gran quantità di composti che possono considerarsi chimicamente derivati dal fluorene. Vengono indicate con il simbolo GA seguito da un numero. Il nome deriva da quello di un fungo parassita del riso, capace di produrre un maggior sviluppo vegetativo della pianta, pur deprimendone la produt

Dal punto di vista atomico, si verifica che un atomo di zinco perde due elettroni per formare lo ione Zn2+ . i due elettroni ceduti vengono acquistati da uno ione Cu2+. Questo ione si trasforma in rame metallico rossiccio che si deposita sulla lamina di zinco.
Fase sperimentale b)
Materiale occorrente:
una lamina di rame,
solfato di zin