Chimica

• Endotermiche (o endoergoniche) quando il calore viene trasferito dall’ambiente al sistema.

La quantità di calore emessa o assorbita si misura con il calorimetro e viene espressa dall’equazione R= maq caq (T2-T1).
Essa dipende da vari fattori:
• natura dei reagenti e dei prodotti;
• quantità dei reagenti;
• stato fisico de

- Se l’energia dei reagenti è < a quella dei prodotti ((E > 0 *) la reazione è endotermica (fotosintesi).
- Se l’energia dei reagenti è > a quella dei prodotti ((E < 0 *) la reazione è esotermica (respirazione, reazioni di combustione).

* (E = Ep - Er
P.S. (E = 0 solo se i reagenti sono presenti in natura molecolare.

APPRO

Quantitа di calore: Si trova secondo la relazione Q=m*Cs*(t2-t1)
Temperatura: grandezza che misura lo stato termico. Indica in quale direzione avviene il passaggio di calore da un corpo a un altro. Lo strumento di misura della temperatura и il termometro; l'unitа di misura и il grado.
Grado centigrado: E' la centesima parte dell'intervallo di te

Le reazioni chimiche:
Generalmente nelle reazioni chimiche di un miscuglio (la pera tagliata a metà e lasciata maturare), partecipa alla reazione soltanto una delle sostanze presenti nel miscuglio stesso.
Esempio di reazione chimica: (ruggine)
4Fe + 3O2 2Fe2 + O3
REAGENTI PRODOTTI
Per bilanciare la reazion

Urto attivato direzionale
Per tener conto della discrepanza fra valore della costante di velocità sperimentale e calcolato dall’ipotesi dell’urto attivato bisogna introdurre un fattore correttivo P, noto come fattore sterico. Questo fattore è dato dal rapporto fra la sezione d’urto reattiva ,* e la sezione d’urto convenzionale
La sezione d’urto

Si scoprirono delle particelle subatomiche ( l’atomo si poteva dividere ) erano particelle che trasportavano energia.
PARTICELLE SUBATOMICHE
MASSA SI PROP. COME ONDE

Dopo di che, ci ha chiesto con quale metodo potevamo riprendere tutto il rame che avevamo messo nella soluzione, così abbiamo pensato e siamo arrivati alla nostra soluzione, che per noi era la più giusta, cioè ricorrere alla distillazione, sfruttando le diverse temperature d’ebollizione; sapendo che il rame bolle a 400°.
Così dopo che il prof. ha af

4. Versate qualche goccia di eluente (alcol etilico + Acido acetico) dal matraccio graduato (Fig. 2) nel cilindro.
5. Inserire la striscia di carta per cromatogramma nel cilindro appoggiandola delicatamente in un lato.
6. Chiudere il cilindro con un pezzettino di parafilm per non far uscire l’eluente.
7. Aspettare fino a che l’eluente non a

Le fasi del processo sono le seguenti:
• si riscalda la soluzione nel pallone di vetro;
• con il passare del tempo avviene l’ebollizione del liquido che presenta maggiore volatilità;
• il composto inizia a separarsi: il vapore si condensa nel condotto di refrigerazione raffreddato ad acqua e cade nella beuta posta in fondo al condotto stess