Chimica

A. L. Lavoisier (1700) fu il primo a misurare la massa delle sostanze prima e dopo una certa reazione chimica attraverso l’impiego costante della bilancia.
.
Osservò che riscaldando del mercurio in presenza di aria.
• Si formava una polvere rossa (ossido di mercurio)
• la polvere pesava di più del metallo di

• sviluppo di gas
• formazione di un precipitato
Durante una reazione chimica atomi e molecole interagiscono fra di loro e formano nuove sostanze.
Un’equazione chimica è una rappresentazione concisa di una reazione chimica. Essa può essere rappresentata:
• a parole = indica con parole le sostanze coinvolte in una reazione chimica. La rea

In essa sono presenti 7 periodi e 8 gruppi (suddivisi in 8 gruppi A e 8 gruppi B).
• I gas nobili sono indicati come gruppo 0 o gruppo VIIIA
• Gli elementi del gruppo B sono detti di transizione
• Abbiamo la serie dei lantanidi e degli attinidi (elementi di transizione)

Nei periodi si registra una variazione graduale e continua dell

Casi:
calcolo pH
Acido forte monoprotico
- log Ca
Base forte monoprotica
14 – (-log Cb)
Acido debole
- log - Ka * Ca
Base debole
14 – ( - log 1 Kb*Cb )
Sale acido forte + base forte
pH = 7
Sale acido debole + base forte
14 – (- log 1 (Kw/Ka)*Cs
Sale acido forte + base debole
-log - (Kw/Kb...

• Un’equazione chimica è una rappresentazione concisa di una reazione chimica. Essa può essere rappresentata così: (la freccia indica il verso della reazione)
R ==> P
• Esistono alcune regole per scrivere un’equazione chimica:
SIMBOLO
SIGNIFICATO
Alla fine ci sono solo dei prodotti (è irreversibile)
Ci sono sia reagenti che prodo

piogge acide, che sono pericolose per le colture e per i monumenti
• Determinano il cambiamento di colore di alcune sostanze ==> quando si aggiunge del succo di limone al tè, questo diventa più chiaro
• Fanno diventare rossa una cartina al tornasole

è un indicatore, cioè una sostanza

• l’atomo è la più piccola parte di un elemento
• gli atomi di uno stesso elemento sono tutti uguali e hanno la stessa massa, ma atomi di elementi differenti sono differenti e hanno masse diverse
• le reazioni chimiche avvengono fra atomi interi e non frazioni di atomi
• in una reazione chimica gli atomi degli elementi conservano la loro ide

1) esotermiche ==> viene ceduta energia all'ambiente esterno
2) endotermica ==> per avvenire hanno bisogno che gli venga fornita energia dall'esterno
R P
E E
P R
Reazione esotermica Reazione endotermica
• L'equazione chimica sottostà, oltre alla legge di conservazione della massa, anche a quella

chiamati elettroni di legame o di valenza
• Gli atomi di due o più elementi differenti non si possono avvicinare più di tanto, perché altrimenti ci sarebbero delle forze di repulsione tra i nuclei. Devono stare ad una cerca distanza di legame

il suo valore cambia:
• a seconda della

1. gas = a pressione atmosferica normale e a temperatura ambiente è aeriforme
2. vapore = deriva dalla trasformazione di sostanze che a pressione atmosferica e a temperatura ambiente sono liquide o solide
Gli aeriformi diffondono rapidamente, cioè tendono a occupare rapidamente tutto lo spazio che hanno a disposizione, mescolandosi con altri aer