Titolazione acido debole-base forte

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Categoria:	Chimica
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Data:	18.04.2001
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2°Anno 2000/2001 Barbati Jessica
7°Esperienza
Titolazione acido debole-base forte
Titolare 100ml di aceto 0,1N con NaOH 0,1002N
Acido acetico Ka=1,8*10-5,d=1 gr/ml
L’acido acetico è un acido debole che dissocia parzialmente per cui abbiamo:
CH3COOH ↔ CH3COO- + H+

[H+][ CH3COO-] [H+]2
Ka= _______________ = ____________ [H+]=( Ka[CH3COOH])1/2
[CH3COOH] [CH3COOH]
Una prima approssimazione, può essere la seguente:
[CH3COOH]=Ca per cui pH=1/2pKa-1/2lnCa
pH=4,7/2 + 0,5 = 2,87
Aggiungendo NaOH otteniamo una soluzione tampone:
CH3COOH + Na++ OH- ↔ CH3COO- + Na+ + H2O
Il pH=pKa + ln(Cs/Ca)
Al punto equivalente avremo solo CH3COONa quindi idrolisi basica:
pH=7+1/2pKa+1/2lnCs=7+2,37-0,65= 8,72
Dopo il punto equivalente avremo un andamento analogo a quello acio forte-base forte.
Indicatore: Fenolfataleina
Titolante: Aceto
Nella beuta: NaOH
Prelevare 100 ml di aceto e diluirli a 250 ml con acqua, titolarne 20 ml con NaOH
1. titolazione → 20,3 ml CH3COOH aggiunti
2. titolazione → 20,5 ml CH3COOH aggiunti
Media = 20,4 ml
Rapporto stechiometrico 1:1
20,4*10-3 * 0,1002= 2,044*10-3 moli di CH3COOH
moli * PM(60) = 0,1226 gr
0,1226:20=X:250
X=1,533 gr
X=1,533*4=6,13 gr di CH3COOH in 100 gr di aceto
Indicatore: Rosso di metile
1. titolazione → 18,5 ml CH3COOH aggiunti
2. titolazione → 18,8 ml CH3COOH aggiunti
Media = 18,7 ml
18,7*10-3 * 0,1002= 1,8737*10-3 moli ci CH3COOH
moli * PM(60)= 0,1124 gr
0,1224:20=X:250
X=1,4053
X=1,4053*4=5,62 gr di CH3COOH in 100 gr di aceto

Il valore più corretto lo abbiamo ottenuto col rosso di metile