Tabelle schematiche di chimica

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Categoria:Chimica

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Testo

Geometria delle molecole
VSEPR: La forma dipende dal numero di coppie elettroniche attorno all’atomo e loro mutua repulsione
ASPETTO
IBR.
TIPO
FORMA
ESEMPI
Lineare
sp
AX2
Lineare
(180°) HCN, BeF2, CO2, HgCl2, C2H2, BeCl2
Triangolo
sp2
AX3
AX3
AX2E
Triangolo equilatero
Triangolo
Angolare
(120°) SO3, C6H6, BF3, BH3, AlCl3, BCl3
COCl, HCHO, C2H4
SnCl2
Tetraedro
sp3
AX4
AX3E
AX2E2
Tetraedrica
Piramide triangolare
Angolare a V
(109,5°) CH4, NH4+, CCl4, SO42-, PO43-,BF4-
(E(n+2)s
Sistema periodico
Le grandezze principale riportate nella tavola perodica
GRANDEZZA
DESCRIZIONE
LUNGO UN GRUPPO
LUNGO UN PERIODO
Volume/Raggio
Un maggiore volume porta a cedere e-
aumenta
diminuisce (ecc. trans.)
Proprietà metalliche
Tendenza a cedere e-
aumenta
diminuisce
Densità
m/V
aumenta
irregolare
Energia di ionizzazione
1(X + ei -> X+ + e-) 2(X+ + ei -> X++ + e-)
diminuisce
aumenta (ecc. B e Al)
Affinità elettronica
Tendenza ad acquistare e- (X -> Y- + ae)
diminuisce
aumenta (ecc. B e Al)
Elettronegatività
Avidità elettronica
irregolare
irregolare
Legami chimici
- Ionico: differenza di elettronegatività > 1,7; i composti ionici si sciolgono in acqua, non in solventi apolari; allo stato fuso conducono energia elettrica; allo stato solido hanno ioni diposti tridimensionalmente ordinati; alto punto di fusione; K=0 a T ambiente.
- Covalente: differenza di elettronegatività < 1,7; può essere polare (momento dipolare>0 che dipende da geometria ed elettronegatività), apolare (momento dipolare=0 ed elettronegatività bassa) e dativo (tra doppietti e per i gruppi 5-6-7). Il Legame C-Cl è più polare di C-Br; C-H è quasi apolare.
- Coordinazione: tra un metallo di transizione e una base di Lewis
- Metallico: tra metalli, prevede conduzione elettrica e termica, malleabilità, duttilità e lucentezza.
- Idrogeno: tra molecole, con H e un elemento molto elettronegativo (specialmente H-F, H-O, H-N).
- Van Der Walls: deboli e tra molecole: possono essere dipolo-dipolo, dipolo-dipolo indotto, dipolo indotto-dipolo indotto (o di London, debolissimi).
All’aumentare della massa aumentano le forze di London. All’aumentare di forze intermolecolari aumentano temperatura di ebollizione, di fusione, tensione di vapore e entalpia molare di vaporizzazione.
La temperature di ebollizione aumenta con legami a idrogeno, forze intermolecolari e momento dipolare.
Chimica nucleare
- Decadimento D : AZX -> 42He + A-4Z-2Y (la radiazione devia verso il negativo)
- Decadimento D-: AZX -> 0-1e + AZ+1Y (la radiazione devia verso il positivo)
- Decadimento D+: AZX -> 01e + AZ-1Y (la radiazione devia verso il negativo)
Fissione: Da nuclei pesanti a nuclei leggeri Fusione: Da nuclei leggeri a nuclei pesanti
Leggi dei gas ideali
pV=nRT (R=8,31441 se V in m3, p in Pa e T in K)(R=0,08206 se V in dm3, p in atm e T in K)
p=K/V p=KT V=KT v=K/// p=2Nmv2/3V
Concentrazioni nelle soluzioni Proprietà colligative
(1dm3=1L=1000cm3) (1 equivalente=mmol/valenza) Dipendono dal n° di particelle
% in peso: g/100g tensione di vapore: :p=x ps i
% in volume: cm3/100cm3 pressione osmotica: := nRTi/V
% in peso-volume: g/100cm3 innalzamento ebullioscopico: :Te=Kem i
Molarità M: n/1dm3 abbassamento crioscopico: :Tc=Kcm i
Molalità m: n/1Kgsolvente i=1+i(v-1)
Normalità N: equiv/1dm3 (M. valenza) vvvvel.);eeee(non el.) v=ioni
Frazione Molare x: n/totmol
Equilibrio chimico
I fattori sono natura e concentrazione di regaenti e prodotti, pressione e temperatura.
aA + bB cC + dD [C]c [D]d / [A]a [B]b = Ke pc pd : pa pb = Kp (contare solo i gas nel calcolo)
Kc>1 verso destra Kp=Kc(RT)(n dipendono da T se n(=c+d-a-b)=0 allora Kc=Kp
pn=0
nn0
H
T
p
n
p
V
sfavorisce
favorisce
Kc X- + HY” si ha sempre Keq=Ka(HX)/Ka(HY).
Grado di dissociazione iimoli dissociate/totali K=/2C/(1-//
Kw=KbKa=10-14
Calcolo del pH Indicatori
CASO
pH
Acido forte
-log[H+]
Base forte
14+log[OH-]
Acido debole
½ (pKa – logCa)
Base debole
14 - ½ (pKa – logCb)
Acido anfiproticoII
½ (pKI + pKII)
Acido anfiproticoIII
½ (pKII + pKIII)
In generale
pKa + log(Cb/Ca) coniug
Di formula generale HIn, si dissociano H2O + HIn -> In- + H3O+
In- è colorato diversamente da HIn. Si dice che l’indicatore vira a
pH = pKa a seconda del campo di viraggio (pH= pKa 1).
Il pH si calcola pH= pKa + log([In-]/[HIn])
Soluzioni tampone
Soluzioni in cui il pH varia poco all’aggiunta di acidi o basi e
contengono una coppia coniugata acido-base > 0,1 M con circa la
stessa concentrazione.
Sistema ac debole / bs forte (ex. CH3COOH / CH3COONa)
Idrolisi (dei sali in acqua) pH= pKa + log(Cb/Ca)
SALE
pH
CALCOLO DEL pH
Af-bf
=7
sale neutro
Af-bd
7
pH= ½ (pKw +pKa +logCs)
AdII-bf
>7
pH=- ½ log[KIICs+Kw/1+(Cs/KI)]
Ad-bd
*7
pH= ½ (pKw +pKa + pKb)
* =7(pKa=pKb) >7(pKa>pKb)

Esempio