sostanze allo stato gassoso

Materie:	Riassunto
Categoria:	Chimica
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Data:	16.01.2007
Numero di pagine:	2
Formato di file:	.doc (Microsoft Word)

Qualsiasi sostanza può presentarsi in uno stato:
• Solido, quando ha volume e forma propria
• Liquido, quando ha volume proprio ma non forma propria
• Gassoso, quando non ha ne volume ne forma propri
Sostanze allo stato gassoso:
Una sostanza si dice allo stato gassoso quando le sue particelle non sono attratte tra loro, non sono legate in legami e si muovono indipendentemente le une dalle altre
I “gas ideali”:
• sono gas che non esistono in natura ma a cui si fa riferimento nelle trasformazioni dei gas
• convenzionalmente si definiscono ideali quei gas che hanno le seguenti caratteristiche:
o ogni particella è un punto matematico
o non ci sono forze di attrazione tra le particelle
o il movimento delle particelle è caotico (non segue nessuna direzione)
o quando le particelle si urtano, il loro urto è elastico (non produce energia)
Le proprietà dei gas dipendono da:
• Il numero delle moli (nm M) (il numero delle particelle)
• La temperatura (T) di un gas (la velocità con cui le particelle si muovono)
• Il volume (V) di un gas (lo spazio a disposizione delle particelle x il loro movimento)
• La pressione1 (P) di un gas (data dagli urti delle particelle sulle pareti del recipiente)
Le trasformazioni dei gas:
• a T e - P cost. -> all’aumentare del nm delle moli, il volume aumenta - V cost. -> all’aumentare del nm delle moli, la pressione aumenta
• a nm M e T cost. -> P*V = k
Trasformazione isoterma (legge di Boyle): operando a Temperatura e Nm di Moli costanti, il prodotto dei valori di Volume e Pressione è costante (Volume e Pressione sono inversamente proporzionali)
• a nm M e V cost. -> P/T = k

• a nm M e P cost. -> V/T = k

• Il principio di Avogadro: Qualsiasi gas a Nm Moli, temperatura e pressione costante, occuperà uno stesso Volume -> n = 1 mole; t = 0°C; P = 1,0013 bar (1 atm) -> qualsiasi gas occuperà 22,4 l
• Equazione di stato dei gas perfetti (nelle trasformazioni dei gas, conoscendo 3 delle 4 variabili dell’equazione, è possibile calcolare la quarta) :
P * V = * R * T

inoltre: n = d = =

Ogni gas ha 1 temperatura, detta “temperatura critica” in cui l’Energia delle particelle è uguale all’energia dei legami che si possono instaurare tra di esse.
Esistono 2 tipi di sostanze allo stato aeriforme:
• Vapori, ossia aeriformi che si trovano al di sotto della temperatura critica. Comprimendoli, avendo le particelle energia inferiore a quella dei legami chimici che si instaurano tra di esse, i vapori possono passare allo stato liquido.
• Gas, ossia aeriformi che si trovano al di sopra della temperatura critica. Comprimendoli, avendo le particelle energia superiore a quella dei legami chimici che si instaurano tra di esse, i gas non possono passare allo stato liquido.
1 La pressione è la forza esercitata su un unità di superficie.
La pressione è uguale al rapporto tra forza (Newton) e superficie (m2) -> P = N/m2
Unità di misura della Pressione: 1 atm = 1,013 bar; 1 torr = 1/750 bar = 1/760 atm; 1 Pa = 1/105 bar
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