Soluzione e molarità

Materie:	Appunti
Categoria:	Chimica
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Data:	03.07.2007
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Materiale: una bilancia analitica molto sensibile, dei becker, delle spatole, Na, Cl, acqua, delle pipette.
Obiettivo: definire il concetto di mole e di molarita’, imparare a fare delle soluzioni di molarita’ predefinita.
Svolgimento: la Professoressa di chimica esordisce con una spiegazione sulla mole e il numero d’Avogadro.
Mole= Unità di misura della quantità di sostanza nel Sistema Internazionale, equivale alla quantità di sostanza, espressa in grammi, che contiene un numero d’unità elementari (atomi, ioni o molecole) uguale al numero d’atomi contenuti in dodici grammi di carbonio 12. Per definizione, una mole di una qualunque sostanza contiene sempre lo stesso numero di particelle: tale numero è detto numero d’Avogadro e il suo valore, determinato attraverso metodi diversi, è fissato a 6,023 x 1023 (ovvero 600.000 milioni di milioni di milioni). Ad esempio, poiché un atomo di carbonio ha massa pari a circa dodici volte quella dell'atomo d’idrogeno, 12 g di carbonio e 1 g d’idrogeno allo stato atomico conterranno lo stesso numero di particelle (numero d’Avogadro).
In definitiva la mole è la quantita’ d’atomi o molecole in grammi corrispondente alla massa atomica. (=massa atomica espressa in g).
La molarita’ indicata con M è definita dalle moli di soluto in un litro di soluzione.
La molarita’ si calcola dividendo le moli di soluto per il volume della soluzione in litri.
Molarita’ (M) = moli (soluto): V litri (soluzione).
Dopo questa utile e interessante trattazione teorica iniziamo con l’esperimento pratico: la Professoressa ci dice di preparare un litro di soluzione di NaCl 1M.
1) calcoliamo la massa molecolare