Schema di nomenclatura tradizionale

Materie:	Appunti
Categoria:	Chimica
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Data:	10.12.2001
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NOMENCLATURA TRADIZIONALE
Ossidi
Composti binari formati da METALLO e OSSIGENO.
Se lo stato di ossidazione del metallo è unico: l’ossido sarà: Ossido di…
Esempio
Al2O3 Ossido di alluminio
Esempio
FeO stato di ossidazione minore: Ossido ferroso
} Se il metallo ha 2 stati di ossidazione:
Fe2O3 stato di ossidazione maggiore: Ossido ferrico
Anidridi
Composti binari formati da nonMETALLO E OSSIGENO.
Se lo stato di ossidazione del non metallo è unico: l’anidride avrà desinenza: -ICA
Esempio
SiO2 Anidride Silicica
Esempio
N2O3 stato di ossidazione minore: Anidride Nitrosa
} Se il non-metallo ha 2 stati di ossidazione:
N2O5 stato di ossidazione maggiore: Anidride Nitrica
Esempio
Cl2O n.o. minimo Anidride Ipoclorosa
Cl2O3 n.o. medio-basso Anidride Clorosa
} Se il non-metallo ha+di due n.o.:
Cl2O5 n.o. medio-alto Anidride Clorica
Cl2O7 n.o. massimo Anidride Perclorica

Idrossidi
Sono formati da uno IONE METALLICO positivo e dall’anione OSSIDRILE(OH-).
Se lo stato di ossidazione del catione metallico è unico: l’idrossido sarà: Idrossido di…
Esempio
NaOH Idrossido di sodio
Mg(OH)2 Idrossido di magnesio
Al(OH)3 Idrossido di alluminio
Esempio
Fe(OH)2 n.o. minore: Idrossido Ferroso
} Se il catione metallico ha 2 n.o.:
Fe(OH)3 n.o. maggiore: Idrossido Ferrico
Acidi
Sono composti contenenti IDROGENO, che liberano ioni H+ quando vendono a contatto con l’acqua.
Sono divisi in due categorie:
➢ Gli Idracidi
Sono composti binari formati da IDROGENO E nonMETALLO.
La denominazione sarà: acido + radice del nonMETALLO + des. -IDRICO
Esempio: i soli composti che compongono questo gruppo sono i seguenti 5:
HF Acido fluoridrico
HCl Acido cloridrico
HBr Acido bromidrico
HI Acido iodidrico
H2S Acido solfidrico

➢ Gli Ossiacidi
Sono composti ternari la cui molecola è formata da
IDROGENO, nonMETALLO e OSSIGENO.
La denominazione sarà: acido + nome dell’anidride di derivazione
Esempio
HClO Acido ipocloroso
HClO2 Acido cloroso
HClO3 Acido clorico
HClO4 Acido perclorico
H2CO3 Acido carbonico
HNO2 Acido nitroso
HNO3 Acido nitrico
Sali
I sali derivano dagli acidi per sostituzione di uno o più IONI H+ con CATIONI METALLICI.
Se la sostituzione avviene completamente avremo SALI NEUTRI, contrariamente se non sarà completa, SALI ACIDI.
Tenendo presente che i sali derivano dagli acidi:
Idracidi: desinenza dell’idracido:-idrico: -uro
}+nome del catione metallico
-oso: -ito
Ossiacidi:
-ico: -ato
Esempio
H2S acido solfidrico H2S S2- 2K+ + S2- K2S
K2S solfuro di potassio
H2SO3 acido solforoso H2SO3 SO32- 2Na++ SO2-
Na2SO3 solfito di sodio Na2SO3