Riscaldamento del rame all'aria

Materie:	Appunti
Categoria:	Chimica
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Data:	21.08.2007
Numero di pagine:	2
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RELAZIONE DI CHIMICA del 29.1.2004
RISCALDAMENTO DEL RAME ALL’ARIA
• Titolo: Riscaldamento del rame all’aria
• Scopo: Ricavare un composto da un elemento.
• Teoria: La materia è formata da miscugli e sostanze pure. Una sostanza pura è un elemento o composto avente densità, punto di fusione e di ebollizione costanti. A sua volta una sostanza pura è formata da elementi e composti. Si dice elemento una sostanza pura non decomponibile, formata da un solo tipo di atomi, e composto una sostanza pura costituita da elementi diversi presenti sempre in rapporto costante.
• Strumenti:
➢ Capsula di porcellana
➢ Attrezzatura per il riscaldamento
➢ Pinze
➢ Spatola
➢ Bilancia ( port:1010 g sens:0.01 g )
➢ Bacchetta di vetro
• Materiali:
➢ Polvere di rame - Cu ( 1.95 g )
• Procedimento:
• Si è pesata la capsula prima di riempirla
• Si è pesata la polvere di rame nella capsula. La polvere di rame aveva un colore marrone scuro.
• Si è acceso il bunsen e si è riscaldata la capsula per 50 sec. continuando a mescolare la polvere di rame con la bacchetta di vetro. Alla fine del primo riscaldamento al centro della capsula il rame aveva assunto un colore scuro, quasi nero.
• Pesando la polvere di rame dopo il riscaldamento si è notato che era diminuita di peso.
• Si è riscaldata la polvere di rame per altri 5 min. sempre continuando a mescolare. Si è osservato che era diventata del tutto nera.
• Alla seconda pesata il peso del rame era aumentato
• Si è effettuato il riscaldamento per altri 5 min. , con il risultato che la polvere di rame diventava sempre più scura.
• Alla terza pesata il peso era rimasto invariato rispetto a quella precedente.
• La polvere di rame era diventata ossido di rame
• Analisi dei dati:
M capsula: 47.89 g +/- 0.01
M Cu: 1.95 g +/- 0.01
1^ pesata → M Cu: 1.33 g +/- 0.01
2^ pesata → M Cu: 1.37 g +/- 0.01
3^ pesata → M Cu: 1.37 g +/- 0.01
• Conclusioni:
Subendo il riscaldamento, la polvere di rame ha reagito con l’ossigeno, diventando ossido di rame (l’ossido è un composto chimico binario tra l’ossigeno e un metallo o un non metallo).
2Cu + O2 → 2CuO
L’esperimento non è correttamente avvenuto, in quanto nell’ultima pesata la massa sarebbe dovuta risultare maggiore che nella prima, probabilmente perché è stato commesso qualche errore. Quindi non è stato possibile calcolare la massa dell’ossigeno, e quindi neanche metterla in rapporto con quella della polvere di rame.