Reazioni e composti

Materie:	Appunti
Categoria:	Chimica
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Data:	03.10.2006
Numero di pagine:	2
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REAZIONI

Desinenze: dipende dal n.o. (numero di ossidazione): dal minore al maggiore:
ipo – osa acido ipocloroso con n.o.=1
- osa acido cloroso con n.o.=3 perché il Cloro ha 4 numeri di ossidazione
- ica acido clorico con n.o.=5 (1, 3, 5, 7)
per – ica perclorico con n.o.=7

COMPOSTI BINARI: sono costituiti da due elementi:
- con OSSIGENO: OSSIDI: O + metallo esempio: Fe2O3= ossido ferrico
ANIDRIDE: O + non metallo esempio: Cl2O3= anidride clorosa

- con IDROGENO: IDRURO: H + metallo esempio: Al2H3= idruro di alluminio
IDRACIDO: H + non metallo aggiungono la desinenza - idrico
del 7° gruppo + S esempio: H2S= acido solfidrico

COMPOSTI TERNARI: sono costituiti da tre elementi:
- IDROSSIDI: sono formati da un gruppo ossidrile (OH) che ha n.o.=-1 e un metallo. Si ottengono combinando un ossido con l’acqua.
esempio: ossido ferrico + acqua idrossido ferrico
Fe2O3 + 3H2O 2 Fe(OH)3

- OSSIACIDO: sono formati da tutti gli elementi della reazione tra un’anidride e l’acqua, scrivendo prima l’idrogeno, poi il non metallo e infine l’ossigeno.
esempio: anidride solforosa + acqua acido solforoso
SO2 + H2O H2SO3
L’anidride fosforica e fosforosa e quella borica e borosa possono combinarsi con una, due o tre molecole di acqua:
P2O5 + H2O 2HPO3 acido metafosforico
P2O5 + 2H2O H4P2O7 acido pirofosforico
P2O5 + 3H2O 2H2PO4 acido ortofosforico

- SALI OSSIGENATI: si ottengono combinando un acido (idracido o ossiacido) con un idrossido o un ossido e si ottiene, oltre al sale, dell’acqua, scrivendo il metallo, il non metallo e infine (eventualmente) l’ossigeno.
esempio: acido solforico + idrossido di sodio solfato di sodio + acqua
H2SO4+ NaOH Na(SO4) + H2O
in questo caso, il non metallo presente nel sale prende le seguente desinenze:
se era - osa diventa - ito
“ “ - ica “ - ato
“ “ - idruro “ - uro